Карта выхода Белки, как ферменты, являются важными молекулами, содержащимися во всех живых организмах. Прочитайте следующий отрывок о структурах белков, затем напишите на пунктирной линии наиболее подходящее слово или слова для завершения отрывка. Белки состоят из мономеров, называемых Эти мономеры соединяются вместе с связями, образовавшиеся во время реакций. Каждый мономер белка состоит из центрального атома углерода, присоединенного к атому водорода, R- группы, группы и группы. Последовательность мономеров определяет структура белка. Вторичная структура белка формируется путем связями между C=O одной аминокислоты и N-H другой аминокислоты в белковой цепи. Существует две формы вторичной структуры, и листы. Структура, придающая белку трехмерную форму, называется . Эта структура образуется в результате взаимодействия между R группами аминокислот в белковой цепи. Существует четыре взаимодействия, которые стабилизируют белок на этом уровне. Это, , и . Белок может быть изменением рН и температуры
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.