У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
№1 а) 1) Cl₂ + H₂ = 2HCl
2) HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂
3) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
4) 4HCl + O₂ = H₂O + 2Cl₂
б) 1) 2KCl + H₂SO₄ = 2HCl + K₂SO₄
2) 2HCl + CuO = H₂O + CuCl₂
3) CuCl₂ + Zn = Cu + ZnCl₂
в) 1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
2) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
3) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄
4) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl
г) 1) Ag + 2HNO₃(k) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
2) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
3) 2AgCl + F₂ = 2AgF + Cl₂
№2
Масса хлороводорода при н.у.
56л / 22,4 л/моль * 36,5 г/моль = 91,25 г
Массовая концентрация:
91,25 / (500+91,25) = 15,43%
У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
3) составляем пропорцию
1) уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2)Нам дано:
m(H₂SO₄)= 3,65 г
Сами мы можем найти:
М(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль
Vm (H₂)= 22,4 л/моль
3) составляем пропорцию по уравнению реакции, для этого объединяем известные нам данные с неизвестным (которое принимаем за х)
Т.к. по уравнению реакции у нас 3 моль H₂SO₄ дают 3 моль H₂, то в пропорции мы это обязательно должны учесть:
3 моль×98 г/моль H₂SO₄ дают 3 моль×22,4 л/моль H₂, после перемножения и сокращения моль получаем:
294 г H₂SO₄ дают 67,2 л H₂
9,8 г H₂SO₄ дают х л H₂
Откуда: