Кажется просто, но есть маленький "нюансик". за 8 класс: по тху fe + s → fes + 97,2 кдж вычислите, какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 44г сульфида железа(ii) – fes. пропорция простая 88 - 97,2 кдж 44 - х кдж вот нюанс: как соотносятся а.е.м. (а 88 - это относительная молекулярная масса мr) и те 44 грамма сульфида, от которых мы ищем тепло. получается по пропорции такое рассуждение: от 88 а.е.м. мы получаем 97,2 кдж, а от 44 грамм икс кдж. как быть? в чём я не прав?
Mr(FeS) = 56+32=88
Молекулярная масса совпадает с молярной, т.е. M(FeS) = 88 г/моль
Из ТХУ следует, что при образовании 1 моль FeS (88 г) выделяется 97,2 кДж
n(FeS)=m/M = 44г/88 г/моль = 0,5 моль
1 моль = 97,2 кДж
0,5 моль = х кДж
х= 0,5*97,2/1= 48,6 кДж
Молекулярная масса 88 г/моль. Если в задаче написано, что образуется 44 г сульфида, т.е 0,5 моль, нетрудно догадаться, что при оьразовании так же учавствуют 0,5 моль серы и 0,5 моль железа. Т.е колличество вещества меньше в 2 раза, а значит, выделиться в 2 раза меньше теплоты:
97,2:2=48,6
И 88 А.Е.М это и есть 88 грамм. Решите пропорцию и у Вас выйдет 48,6 кДж