Кцинку массой 6.5 грамм прибавили 150 грамм соляной кислоты с массовой долей 20 найти объем водорода

Zn  + 2HCl = ZnCl2 + H2

m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва

m(HCl) = 150 г * 0,2 = 30 г

n = m/M

M(HCl) = 36,5 г/моль

M(Zn) = 65 г/моль

n(HCl) = 30 г / 36,5 г/моль = 0,82 моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

1) n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5/65=0.1

2) n(HCl)=m(раствора)*w(HCl)/M(HCl)=150*0,2/36,5=0,8219

3) Так как n(Zn)<n(HCl) значит ведем расчет по Zn

4) n(Zn)=n(H2)=0.1

5) V(H2)=n(H2)*V=22.4*0.1=2.24