чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Mo₂S₃
1. Название вещества: Mo₂S₃ - Сульфид молибдена(lll)
2. Простое или сложное: : Mo₂S₃ сложное вещество
3. Качественный состав: молибден и сера
4. Количественный состав:
а)2 атома молибдена и 3 атомов серы
б) Mr(Mo₂S₃)=96х2+32х3=192+96=288
в)ω(Mo)=192÷288=0,667 ω%(Mo)=0,666 ×100%=66,7%
г)ω(S)=96÷288=0,333 ω%(O)=0,333×100%=33,3%
6. Сульфид молибдена серые кристаллы, не растворимые в воде
7. Химические свойства:
Разлагается при сильном нагревании 1200°C:
Mo₂S₃ = 2Mo + 3S
8. Получение:
Взаимодействие чистых веществ при 1100°C:
2Mo + 3S= Mo₂S₃