1) Найдем массу безводного судьфата цинка-именно его масс.доля в растворе равно 3,31%. для этого сначала найдем массу раствора m(р-ра) =m(кр-гидр)+m(доб Н2O)=5,38 г+93 г=97,38 г(т.к плотность воды равна 1г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл. 2) Теперь,зная формулу доя массовой доли(взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m(ZnSo4)=w•m(р-ра)=0,0331•97,38 г= 3,22 г. след-но масса воды в крист-те сост.: m(H2O)=m(р-ра)-m(ZnSo4)=5,38-3,22=2,16 г. 3) теперь найдем кол-во вещ-ва безводной соли и крис-ой воды по формуле= n=m/M n(ZnSo4)=3,22:(65+96) г/моль=0,02 моль (96 /моль-молярная масса сульфат-иона) n(H2O)=2,16 г:18г(моль=0,12 моль) 4) теперь найдем мольное соотношение безводной соли и крис-ой воды,которое и будет выражать состав кристалло гидрата: n(H2O):n(ZnSo4)=0,12:0,02= 6. Формула кристаллогидрата- ZnSo4•6 H2O
СnH₂n₋₂ + Сl₂ → СnH₂nCl₂
СnH₂n₋₂ + [O] → СnH₂n(OH)₂
n(СnH₂n₋₂) = n(СnH₂nCl₂) = n(СnH₂n(OH)₂)
обозначим х - количество молей
тогда 71 *х - 2*17*х. = 5.01 - 3,9г = 1,11 г.
71х - 34х = 1,11⇒
х = 0,03 моль
m = 0,03*71 = 2,13 -- масса двух атомов хлора в 5,01 дихлорпрозводного ⇒
m(СnH₂n₋₂) = 5,01г -2,13 г = 2,88 г., которые составляют 0,03 моль
M(СnH₂n₋₂) = m/n = 2,88г/0,03 моль = 96 г/моль
12n + 2n - 2 = 96
14n = 98
n= 7
C₇H₁₂ - формула циклического алкана