Кислота, образующая соль элемента № 19, имеет формулу Н2RО3. У кислотообразующего элемента высшая валентность VI, он расположен в 3-м периоде, принадлежит к p-элементам. Составьте формулу соли и укажите количество электронов, участвующих в образовании в ней ковалентных связей.
Введите ответ: ... электронов
2. оксид серы(VI) кислотный оксид и он взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
SO₃+Ca(OH)₂ =CaSO₄ + H₂O реакция обмена
S⁺⁶O₃⁻²+Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂⁻ =Ca⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
3.
Оксид кальция основной оксид и он взаимодействует с кислотам с образованиями соли и воды:
CaO+ 2HCl = CaCI₂ + H₂O реакция обмена
Ca⁺²O⁻²+ 2H⁺Cl⁻ = Ca⁺²CI₂⁻ + H₂⁺O⁻²
4. Фосфат натрия (соль) будет взаимодействовать с карбонатом кальция(соль) с образованием нерастворимой соли фосфата кальция
2Na₃PO₄+3CaCl₂ = 6NaCI + Ca₃(PO₄)₂↓ реакция ионного обмена
6Na⁺ + 2PO₄⁻³+ 3Ca²⁺ +6Cl⁻ = 6Na⁺ + 6CI⁻ + Ca₃(PO₄)₂↓
2PO₄⁻³+ 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓
5.
Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, амфотерное соединение при взаимодействии с гидроксидами проявляет себя, как кислота H₃CrO₃ кислота:
H₃CrO₃ + 3NaOH =Na₃CrO₃ + 3H₂O реакция обмена
H₃⁺Cr⁺³O₃⁻² + 3Na⁺O⁻H ⁺=Na₃⁺Cr⁺³O₃⁻² + 3H₂⁺O⁻²
6.
HCl+Ag≠ соляная кислота не взаимодействует с серебром.
7. Гидроксид железа(ll) Fe(OH)₂ амфотерное соединение при взаимодействии с гидроксидами проявляет себя, как кислота H₂FeO₂ кислота:
H₂FeO₂ +Ca(OH)₂=CaFeO₂ + H₂O реакция обмена
H₂⁺Fe⁺²O₂⁻² +Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂⁻=Ca⁺²Fe⁺²O₂⁻² + H₂⁺O⁻²
8.Оксид хрома(Vl) взаимодействует с водой:
при недостатке оксид хрома(Vl) образуется хромовая кислота:
CrO₃+H₂O =H₂CrO₄ реакция соединения
Cr⁺⁶O₃⁻²+ H₂⁺O⁻² =H₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻²
при избытке оксид хрома(Vl) образуется дихромовая кислота:
Cr⁺⁶O₃⁻² + H₂⁺O⁻² =H₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² реакция соединения
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4