Реагирует с хлором только железо: Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3 n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066 моль тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl. m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не раствор m(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Fe тогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-ты Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O m(HCl)=67*0.146=9.8г n(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль . По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это 0.045*160=7.2г массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%
№1. б) Br2 (Если ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, то общая электронная пара (область перекрывания электронных облаков) находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Такая связь называется неполярной связью. Проще говоря ковалентная неполярная связь возникает между одинаковыми атомами одного типичного неметалла. Пример: H2, O2, N2, I2, Cl2 и т.д.)
№2. г) H2S (Ковалентная связь с неравномерным распределением электронной плотности между взаимодействующими атомами называется полярной связью. Проще говоря ковалентная полярная связь возникает между атомами двух разных типичных неметаллов. Пример: HI, H2O, HCl и т.д.)
№3. б) KBr (Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей, то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом является образование частиц, имеющих электрические заряды - ионы. Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Проще говоря ионная связь возникает между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов. Пример: NaNO3, CaS, LiF и т.д.).
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066 моль
тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г
найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl.
m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не раствор
m(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Fe
тогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-ты
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(HCl)=67*0.146=9.8г
n(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль
. По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это 0.045*160=7.2г
массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%
№1. б) Br2 (Если ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, то общая электронная пара (область перекрывания электронных облаков) находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Такая связь называется неполярной связью. Проще говоря ковалентная неполярная связь возникает между одинаковыми атомами одного типичного неметалла. Пример: H2, O2, N2, I2, Cl2 и т.д.)
№2. г) H2S (Ковалентная связь с неравномерным распределением электронной плотности между взаимодействующими атомами называется полярной связью. Проще говоря ковалентная полярная связь возникает между атомами двух разных типичных неметаллов. Пример: HI, H2O, HCl и т.д.)
№3. б) KBr (Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей, то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом является образование частиц, имеющих электрические заряды - ионы. Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Проще говоря ионная связь возникает между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов. Пример: NaNO3, CaS, LiF и т.д.).