для начала расставляете мысленно или прямо в уравнении, как удобно, степень окисления всех элементов, если совсем не понимаете, что да как. смотрите, какие элементы поменяли свои степени окисления в ходе реакции. чаще всего бывает два элемента. иногда больше, но там принцип тот же. выписываете в начальном и конечном состоянии и смотрите, где как изменилась. если уменьшается на какое-то кол-во электронов, то в левой части их прибавляют. если ст.ок. наоборот увеличивается, то отнимаете. если простое вещество состоит из двух атомов (например, O2, Cl2, N2 и т.д.), то количество отданных/принятых электронов удваивается и в другой части равенства обязательно должен стоять коэффициент перед элементом. (см.2ой и 3ий примеры) далее, количество отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, а значит если цифры разные, домножаем, чтобы было количество одинаковое. (тоже есть в примерах) т.е. не обязательно друг на друга перемножать, как в 1ом, а можно, как во третьем. теперь можно ставить коэффициенты в самом уравнении - сначала ставим у ключевых элементов, тех, которые меняли ст.ок, потом начинаем уравнивать. подсчитываем, чтобы с левой и правой стороны было одинаковое количество всего, последними, как правило, подсчитываются кислород и водород. если есть дублирующиеся элементы, как к примеру в 1ом, то коэффициент ставится у формы, изменившей ст.ок. сначала у NO - 2, потом у Cu(NO3)2 уже не 2, а 3, поскольку там есть медь. а потом уже подсчитывается количество азота справа и ставится соответствующая цифра у HNO3. последней смотрится вода. в данном случае здесь 4. проще всего посмотреть по азотке, у которой 8. там 1 водород, а в воде 2. тот, кто получает электроны - окислитель, а кто отдаёт - восстановитель. я надеюсь, хоть немного понятно?
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² x3 в-ль
N⁺⁵ + 3e = N⁺² x2 о-ль
3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O
Cu⁺² + 2e = Cu⁰ x3 о-ль
2N⁻³ - 6e = N2⁰ в-ль
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
S⁻² - 6e = S⁺⁴ x2 в-ль
O2⁰ + 4e = 2O⁻² x3 о-ль
для начала расставляете мысленно или прямо в уравнении, как удобно, степень окисления всех элементов, если совсем не понимаете, что да как. смотрите, какие элементы поменяли свои степени окисления в ходе реакции. чаще всего бывает два элемента. иногда больше, но там принцип тот же.
выписываете в начальном и конечном состоянии и смотрите, где как изменилась. если уменьшается на какое-то кол-во электронов, то в левой части их прибавляют. если ст.ок. наоборот увеличивается, то отнимаете. если простое вещество состоит из двух атомов (например, O2, Cl2, N2 и т.д.), то количество отданных/принятых электронов удваивается и в другой части равенства обязательно должен стоять коэффициент перед элементом. (см.2ой и 3ий примеры)
далее, количество отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, а значит если цифры разные, домножаем, чтобы было количество одинаковое. (тоже есть в примерах) т.е. не обязательно друг на друга перемножать, как в 1ом, а можно, как во третьем.
теперь можно ставить коэффициенты в самом уравнении - сначала ставим у ключевых элементов, тех, которые меняли ст.ок, потом начинаем уравнивать. подсчитываем, чтобы с левой и правой стороны было одинаковое количество всего, последними, как правило, подсчитываются кислород и водород.
если есть дублирующиеся элементы, как к примеру в 1ом, то коэффициент ставится у формы, изменившей ст.ок. сначала у NO - 2, потом у Cu(NO3)2 уже не 2, а 3, поскольку там есть медь. а потом уже подсчитывается количество азота справа и ставится соответствующая цифра у HNO3. последней смотрится вода. в данном случае здесь 4. проще всего посмотреть по азотке, у которой 8. там 1 водород, а в воде 2.
тот, кто получает электроны - окислитель, а кто отдаёт - восстановитель. я надеюсь, хоть немного понятно?
ФОРМУЛА СОЛИ
1) Al2(SO4)3
2) MgCl2
3) Cu(NO3)2
4) CuCl2
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) водород и кислород
2) металл и кислород
3) водород и галоген
4) металл и галоген
5) металл и водород
Вывод :Продукт на аноде ( к нему идут анионы):
O2 – для любого кислородсодержащего аниона (SO42–, NO3– ) и F–.
галогены – для Br–, Cl–
Продукт на катоде:
1)вместо активных металлов, на катоде восстанавливается H+ до Н2.
2) Ионы металлов средней активности частично восстанавливаются, частично участвует вода и восстанавливается до H2
2)Ионы металлов в ряду активности после водорода сами восстанавливаются на катоде до соответствующего металла