Атомный вес меди Cu = 64 Атомный вес серы S = 32 Атомный вес кислорода О = 16 Моль вес сульфата меди CuSO4 = 64+32+16*4=160
Проценты - это сколько частей вещества содержится в 100 частях смеси. Значит 160 кг 10% раствора сульфата меди содержат: 160 кг*10/100=16 кг сульфата меди. Далее рассчитаем выход меди согласно уравнению реакции:
160 - 64 16 кг - Х Х=16 кг*64/160=6,4 кг или 6400 граммов. ответ: в результате данной реакции выделится 6,4 килограмма или 6400 граммов металлической меди.
2NO + O2 = 2NO2 1. Находим количества веществ, взятых для реакции, зная их массу и молярную массу: n(NO) = m / M = 30 / 30 = 1 моль n(O2) = m / M = 20 / 32 = 0.625 моль 2. Составив уравнение реакции, мы видим: n(NO) / n(O2) = 2 / 1, т.е. n(O2) = n(NO) / 2; n(O2) = 1 / 2 = 0.5 моль т.е. для реакции с 30 г оксида азота требуется 0,5 моль кислорода, а взято его - 0,625 моль. Следовательно, кислород взят в избытке. Расчет массы продукта реакции будем проводить с использованием количества вещества оксида азота. 3. По уравнению реакции видно, что n(NO) / n(NO2) = 2 / 2, (количества равны), значит: n(NO2) = n(NO) = 1 моль 4. Зная количество NO2 и его молярную массу, находим его массу: m(NO2) = n x M = 1 x 46 = 46 г
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Атомный вес меди Cu = 64
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес сульфата меди CuSO4 = 64+32+16*4=160
Проценты - это сколько частей вещества содержится в 100 частях смеси.
Значит 160 кг 10% раствора сульфата меди содержат: 160 кг*10/100=16 кг сульфата меди.
Далее рассчитаем выход меди согласно уравнению реакции:
160 - 64
16 кг - Х
Х=16 кг*64/160=6,4 кг или 6400 граммов.
ответ: в результате данной реакции выделится 6,4 килограмма или 6400 граммов металлической меди.
1. Находим количества веществ, взятых для реакции, зная их массу и молярную массу:
n(NO) = m / M = 30 / 30 = 1 моль
n(O2) = m / M = 20 / 32 = 0.625 моль
2. Составив уравнение реакции, мы видим:
n(NO) / n(O2) = 2 / 1, т.е. n(O2) = n(NO) / 2;
n(O2) = 1 / 2 = 0.5 моль
т.е. для реакции с 30 г оксида азота требуется 0,5 моль кислорода, а взято его - 0,625 моль. Следовательно, кислород взят в избытке. Расчет массы продукта реакции будем проводить с использованием количества вещества оксида азота.
3. По уравнению реакции видно, что n(NO) / n(NO2) = 2 / 2, (количества равны), значит:
n(NO2) = n(NO) = 1 моль
4. Зная количество NO2 и его молярную массу, находим его массу:
m(NO2) = n x M = 1 x 46 = 46 г