Классификация химически реакции
2 вариант
L. Реакции нонного обмена:
FeSO4 + Back = BaSOrl + FeCh
Са0 + CO2=CaCO3
2NaOH + HSO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + +0+ СОТ
Mg + H2SO4 = MgSO4 +њТ
4HCam) + Mnoh = MnCb + 2H20 + СЪТ
2. Химическая реакция N2 + Onlir) 2NOto), протекающая с поглощенин
теплоты, является:
окислительно-восстановительной
гомогенной
гетерогенной
кататитической
экзотермической
эндотермической
3. Протекают без изменения степеней окисления реакции
S+ O2 SO
(NH4C01 — Cr0; - NT + 4H10
CaCl2 + NH2CO3 =CaCO3 +2NH4Cl
NaBr + Cl = 2NaCl +Bn
Na2SO3 + H30 = Na2SO4 + H2O
2Na2HPO- Na:P.0- +H2O
4. Установите соответствие мету типот химической реакции и ее
уравнением: разложения соединения обмена замещения
(NH4)2CRO-"→ Cro: - N2T - 4H-0
2 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H30
P0+ 3H:0 = 2Н:РО.
4. Zn + 2AgNO3 = 2Al +Zn(NO3)2
ѕ rеѕоk - Bach = BaSO4 + FeCl3
5. В приведеннып инже схемах реакций расставьте степени окислення всех
элементов и укажите, какое о исходных веществ выполняло роль
оселителя:
H:S-O=> SO-HO
енсі - Mg Mgch - на
с Nacio - Paco NaCl + PO
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора