КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Часть 1 А 1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений; 1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2 2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr 4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2 А 2. Формула хлорида меди (II): 1) CuCl2 2) CuS 3) CuCl 4) CuI2 А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами: 1) SiO2 —MgO — P2O5 3) MgO — SiO2 —P2O5 2) P2 O5 — MgO — Li2 O 4) CaO — CO2 — Al2 O3 А 4 Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития: 1) H2O, CaO 3) NaOH, HCl 2) NaOH, H2O 4) CO2, H2SO4 А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II): А. Платина Б. Серебро В. Цинк Г. Медь А 6. Верны ли следующие высказывания? А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой CuO: Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой Cu2O: 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2. В 1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА А. KOH 1. Cu O Б. Cu(OH)2 2. CrO3 В. Cr(OH)3 3. Cr2 O3 Г. H2CrO4 4. CuO 5. K2O 6. Cu2O В 2. Вещества, реагирующие с разбавленной серной кислотой: 1. Hg 4. CO2 2. HCl 5. NaOH 3. Mg 6. BaCl2 В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция: 1. Вода 4. Оксид серы (IV) 2. Азотная кислота 5. Углекислый газ 3. Оксид магния 6. Сульфат меди Часть 3 Предложите не менее трех получения хлорида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
1) Если массовая доля в оксиде 0,5045 , то массовая доля элемента:
1 - 0,5045 = 0,4955
2) Так как элемент находится в 7 группе, то формула его высшего оксида: Э₂О₇
Так как масса 1 моля атомов кислорода равно 16 г, а в молекуле 7 атомов кислорода, то можем составить пропорцию:
7*16 г 0,5045
Х г 0,4955
Х = 7*16*0,4955/0,5045 = 110 г
Так как элемента в оксиде 2 атома, то молярная масса одного моля атомов элемента равна: 110/2 = 55 г
Смотрим в таблицу Менделеева. Такую атомную массу имеет марганец.
3) Формула гидрата этого оксида - НМnO₄ и его молярная масса равна:
М(НМnO₄) = 1 + 55 + 4*16 = 120 г/моль
4,48 дм³
Объяснение:
СН3-СН2-СН2-СН3 (структурная формула бутана нормального строения)
Хлор в нашем случае в 95% и более процентов случаев будет присоединяться ко 2 и 3 углероду бутана и в итоге образуется соединение:
СН3-СHCl-СHCl-СН3
C4H10+2Cl2=>C4H8Cl2+2HCl
n(C4H10)=m(C4H10)/M(C4H10)= 6г/58г/моль = 0,1 моль
Составим пропорцию по уравнению реакции
1 моль С4Н10 — 0,1 моль С4Н10
2 моль Сl2 — x моль Cl2
x= (0,1 моль × 2 моль) /1 моль = 0.2 моль
x=n(Cl2)
n=V/Vm; V=n*Vm
V(Cl2)=0,2 моль × 22,4 дм³/моль = 4,48 дм³