Анилин(фениламин) — органическое соединение -ароматический углеводород, производное бензола, у которого эмпирическая формула C6H5NH2, простейший ароматический амин. Это бесцветная маслянистая жидкость с запахом, потяжелее воды и нерастворимо в ней почти, но хорошо растворимо в органических растворителях. Быстро окисляется на воздухе, приобретая при этом красно-бурую окраску, ядовито. В промышленности получают в две стадии 1) Нитрование бензола при 50-60 °C смесью концентрированной азотной и серной кислот, с образованием нитробензола C6H6 + HO-NO2 --H2SO4--> C6H5NO2 + H2O
2) Гидрирование нитробензола при 200-300°C в присутствии катализаторов C6H5NO2 + 3H2 > C6H5NH2 + 2H2O
Но можно восстановливать нитробензола и по реакции:4 C6H5NO2 + 9 Fe + 4 H2O > 4 C6H5NH2 + 3 Fe3O4
Другой получения анилина - это восстановление нитросоединений (реакция Зинина): C6H5NO2 + 3(NH4)2S > C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
Анилину свойственны реакции как по аминогруппе, так и по ароматическому кольцу: C6H5NO2 --K2Cr2O7--> C6H5NO2 C6H5NH2 + NaNO2 + HCl --> C6H5N2(+)Cl(-) + NaCl + 2H2O C6H5NH2 + HCl --> C6H5NH3(+)Cl(-) C6H5NH2 + 3Br2 --> C6H2NH2Br3 + 3HBr C6H5NH2 + HONO2 --> C6H5NO2NH2 + H2O Применяется в синтезе красителей (диазосоединения), фармпрепаратов (стрептоцид), полимеров (полиуретаны)
m(p-paNaCl 3M) = V(p-paNaCl 3M)*po = V*1120 (умножаем на 1000 потому, что размерность молярности в моль/л, чтобы размерность везде была одинаковая. При этом помним, что объем получим в литрах).
В промышленности получают в две стадии
1) Нитрование бензола при 50-60 °C смесью концентрированной азотной и серной кислот, с образованием нитробензола
C6H6 + HO-NO2 --H2SO4--> C6H5NO2 + H2O
2) Гидрирование нитробензола при 200-300°C в присутствии катализаторов
C6H5NO2 + 3H2 > C6H5NH2 + 2H2O
Но можно восстановливать нитробензола и по реакции:4 C6H5NO2 + 9 Fe + 4 H2O > 4 C6H5NH2 + 3 Fe3O4
Другой получения анилина - это восстановление нитросоединений (реакция Зинина):
C6H5NO2 + 3(NH4)2S > C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
Анилину свойственны реакции как по аминогруппе, так и по ароматическому кольцу:
C6H5NO2 --K2Cr2O7--> C6H5NO2
C6H5NH2 + NaNO2 + HCl --> C6H5N2(+)Cl(-) + NaCl + 2H2O
C6H5NH2 + HCl --> C6H5NH3(+)Cl(-)
C6H5NH2 + 3Br2 --> C6H2NH2Br3 + 3HBr
C6H5NH2 + HONO2 --> C6H5NO2NH2 + H2O
Применяется в синтезе красителей (диазосоединения), фармпрепаратов (стрептоцид), полимеров (полиуретаны)
1)
V - неизвестный объем.
W(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(p-paNaCl 3M)
m(p-paNaCl 3M) = V(p-paNaCl 3M)*po = V*1120 (умножаем на 1000 потому, что размерность молярности в моль/л, чтобы размерность везде была одинаковая. При этом помним, что объем получим в литрах).
m(p-pa)= 200 + V*1120
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = n(NaCl)*58,5
n(NaCl) = C(p-pa NaCl 3M)*V = 3*V => m(NaCl) = 58,5*3V
Подставляем все полученные выражения и значения в формулу массовой доли (приведена первой):
0,1 = (58,5*3V)/(200 + V*1120)
Решаем уравнение и находим V:
0,1 = 175,5*V/(200 + 1120*V)
0,1*(200 + 1120*V) = 175,5*V
20 + 112*V = 175,5*V
20 = 63,5*V
V = 20/63,5
V = 0,315 (л) = 315 мл.
2)
n(KOH) = V(p-paKOH 0,6M)*C = 0,25*0,6 = 0,15 моль
Найдем объем пятимолярного раствора, в котором содержится такое количество КОН:
С = n/V
V = n/C
V = 0,15/5 = 0,03 (л) (молярность измеряется в моль/л. Получается, что 0,15моль/5(моль/л) = 0,03 л). Или 30 мл.