Концентрація одного розчину 40%, а іншого 10%. Яку треба взяти їх масу, щоб приготувати 120г 15% розчину?

1) Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 --> Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + Ba(NO3)2
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O

Реакция протекает согласно уравнения:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Моль вес серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4=98 грамм/моль
Моль вес сульфата кальция CaSO4=40+32+16*4= 136 грамм/моль

Так как указан вес только серной кислоты значит гидроксид кальция в избытке и расчет выхода производим по серной кислоте.
Далее стандартная пропорция согласно стехиометрических коэффициентов:

98     -    136
4,9    -     Х
Х=4,9*136/98=6,8 кг

Это стопроцентный выход, а по условию задачи выход 80%
Значит 6,8*80/100=5,44 кг.
ответ: в результате реакции согласно условий задачи образуется 5,44 кг сульфата кальция.