Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции 2а + в = c + 3d, составляют по 4 моль/л. после установления равновесия концентрации вещества [d] = 1,5 моль/л. найти равновесную концентрацию [а].

ответ на двенадцатое:

Обозначим неизвестное вещество, как СхНу.
Составим соотношение процентной массы к молярной.
СхНу = 85,7 / 12 : 14,3 / 1 = 7,14 : 14,3.
Округлим до целого числа, разделив на наименьшее значение.
СхНу = 1 : 2.
Молярная масса полученного вещества Mr(CH2) = 14.
Найдем истинную молярную массу вещества, зная плотность паров по углероду.
Mr(CxHy) = D(H2) • Mr(H2) = 14 • 2 = 28.
Установим коэффициенты согласно формуле.
CxHy = Mr(ист.) / Mr(СН2) = 28/14.
Значит формула вещества С2Н4 - этилен.

Для начала составим уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видим, что 2 моля HCl реагируют с 1 молем цинка и получается 1 моль ZnCl2, значит составим пропорцию: 32.5/65=х/135, тогда 32.5*135/65= 67,5. Масса m(ZnCl2) = 67,5г. Количество вещества, тогда найдем объем водорода - составим пропорцию: 32,5/65=х/22.4 , тогда 32.5*22.4/65 = 11.2 л водорода, если надо найти количество вещества цинка и водорода, т.е n, то поделим массу хлорида цинка на его молярную массу: 67,5/135= 0.5 молекул, водород у нас по формуле n=V/Vm, где V-объем выделевшегося водорода, а Vm- молярный объем, который равен 22.4л, найдем количество вещества водорода n = 11,2/22.4 = 0.5 молекул.

ответ: n(H2) = 0.5 молекул и n(ZnCl2) = 0.5 молекул

Если требовалось найти только массу хлорида цинка и объем водорода, то:

ответ: m(ZnCl2) = 67.5г, V(H2) = 11.2л

Объяснение: