Константа равновесия обратимой реакции СО + Н2О↔Н2+СО2 при некоторой температуре
равна 1 В состоянии равновесия: С(Н2О)=0,03 моль/л, С(СО2)=0,04 моль/л. Вычислите
исходную концентрацию оксида углерода.

Кокс состоит из углерода небольшими примесями  минералов, серы и  летучих веществ. Поскольку % примесей не указан, то считаем, что кокс состоит только из углерода.

1) Уравнение реакции:

SiO₂ + 2C → 2CO + Si

2) По таблице Менделеева находим молярные массы кремния и углерода:

М(Si) = 28 г/моль    М(С) = 12 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что 2 моля углерода (или 2*12 = 24 г) требуется для получения 1 моля кремния (или 28 г). На основании этого составляем пропорцию:

24 г С требуется для получения  28 г кремния

 Х г С 1000 г кремния

Х = 24*1000/28 = 857,14 г - -это теоретически

4) Так как выход составляет 90%, то практический выход равен:

(857,14*90)/100 = 771,4 г

ответ: 771,4 г

1) Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим массовую долю вещества в полученном растворе через Х

Так как масса вещества в полученном растворе равна сумме масс вещества в исходных растворах, то можем записать:

0,3*200 + 0,2*150 = Х*(200 + 150)

60 + 30 = 350Х

350Х = 90

Х = 90/350 = 0,2571 (или 25,71%)

ответ: 25,71%