Контрольна робота № 3

I рівень складності

1. Написати формули гідроксидів, які відповідають таким оксидам: МgО, К 2 O,

ВаО,

СаО, Nа 2 O, FеО, Fе 2 О , А1 2 O 3 .

2. Написати рівняння реакцій, які властиві таким основам: Са(ОН) 2 , Mg{OH) 2 .

3. Обчислити масові частки металів у таких гідроксидах: NаОН, Ва(ОН) 2 .

4. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витрачається на нейтралізацію 3 моль гідроксиду алюмінію?

5. Які речовини утворюються під час нагрівання таких гідроксидів: Fе(ОН) 3 ,

Мg(ОН) 2 , Zn{ОН) 2 .

6. Який об’єм: оксиду карбону (IV) можна поглинути розчином гідроксиду кальцію кількістю речовини З моль?

7. Написати рівняння таких реакцій:

NаОН + НСІ → . Mg (ОH) 2 + H 2 S→___

Сa(ОН) 2 + НСІ → . КОН + H 2 S →

Са(ОН) 2 + H 2 SO 4 → . Fе(ОH) 2 + НСІ →

8. Обчислити кількість речовини гідроксиду кальцію, що відповідає її масі 102 г.

9. Яку масу оксиду купруму можна добути в результаті прожарювання

гідроксиду купруму масою 19,6 г?

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.