Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
По ухр серная кислота немного находится в избытке и тогда цвет лакмусовой бумажки изменит цвет на красный( если округлять расчётные значения до 2 знаков то получится 2.45 г и количество вещества равно 0.025 моль и тогда лакмусовая бумажка не поменяет цвет)
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH
бел. осадок
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻
Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓
Объяснение:
Дано
m(NaOH) =2 г
V(H2SO4) =23.6 мл
w(H2SO4) =9.8 %
p(раствора) =1.06 г/см3
Решение
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=m/M=2/40=0.05 моль
m(раствора) =p*V(раствора) =1.06*23.6=25.016 г
m(H2SO4) =9.8*25.016/100=2.451568
n(H2SO4)=2.451568/98=0.025016
По ухр серная кислота немного находится в избытке и тогда цвет лакмусовой бумажки изменит цвет на красный( если округлять расчётные значения до 2 знаков то получится 2.45 г и количество вещества равно 0.025 моль и тогда лакмусовая бумажка не поменяет цвет)