Контрольна робота з теми «ВУГЛЕВОДИ. БІЛКИ.»
Варіант І
Початковий і середній рівні (за кожне правильно виконане завдання – 0, )
Виберіть правильні твердження:
1. Глюкоза міститься у крові людини і тварин.
2. Сахароза – вуглевод.
3. Крохмаль добре розчиняється у гарячій воді.
4. Білки утворюються з амінокислот.
Виберіть правильну відповідь:
5. Формула крохмалю :
а) С6Н12О6; б) (С6Н10О5)n; в) С12Н22О11; г) С2Н5ОН.
6. Сахароза це
а) білий аморфний порошок; б) добре розчинна у воді;
в) у гарячій воді набрякає; г) солодка на смак.
7. Глюкозу використовують :
а) як розчинник; б) як поживну речовину в медицині;
в) як джерело енергії; г) для виробництва цукру.
8. Білки-
а) належать до нуклеїнових кислот; б) полімерні сполука;
в)під час гідролізу утворюють суміш амінокислот.
Закінчіть речення:
9. Глюкоза утворюється в природі з /яких речовин?/… .
10. Амінокислоти – це … .
11. При додаванні до розчину білка концентрованих розчинів кислот відбувається …
.
12. При сильному нагріванні білки … .
Достатній рівень (за кожне правильно виконане завдання – )
13. Закінчіть рівняння реакцій:
а) СО2 + Н2О →? б) nС6Н12О6 → ?
14. Як відрізнити розчин білка від розчину гліцерину?
15. Обчисліть масову частку Оксигену в глюкозі.
Високий рівень (за кожне правильно виконане завдання – 1, )
16. Яка маса води утвориться при окисненні 36 г глюкози?
17. До 150 г розчину з масовою часткою цукру 30% додали 25 г цукру. Визначте
масову частку глюкози в отриманому розчині.
Объяснение:)В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует: *
три σ- и одна π-связи
три σ- и две π-связи
две σ- и три π-связи
две σ- и две π-связи
2)Как бутен, так и бутин:
при гидратации дают спирты
обесцвечивают бромную воду
не реагируют с раствором KMnO4
не подвергаются гидрированию
3)В отличие от этана, этин вступает в реакции
с раствором перманганата калия
изомеризации
с хлороводородом
с гидроксидом меди(II)
с хлором
гидратации
4)При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется
1,1,2,2-тетрабромбутан
2,2-дибромбутан
13,05 кДж
13050 кДж
26,10 кДж
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Объяснение:
сори степень сам незнаю и кстати я тоже соч решаю )))