Контрольна робота за II семестр
II варіант
Початковий рівень (1- )
1. Укажіть формулу лугу:
а) Co(OH)2; б) Cu(OH)2; в) NaOH; г) Zn(OH)2.
2. Зазначте тип хімічної реакції, що відбувається за поданою схемою:
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
а) розкладу; б) обміну; в) заміщення; г) сполучення.
3. Укажіть метал, який не може витіснити мідь з розчину його солі:
а) Mg; б) Al; в) Fe; г) Ag.
Середній рівень (4- ів)
4. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.
1) Амфотерний гідроксид
2) Нерозчинна основа
3) Луг
4) Середня сіль
а) Al(OH)3
б) HCl
в) NaCl
г) NaOH
д) Cu(OH)2
5. Установіть генетичну послідовність сполук Фосфору:
а) P; б) Na3PO4; в) P2O5; г) H3PO4.
6. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції:
1) Na2S + HCl →
2) Na2O + CO2 →
3) Zn + FeSO4 →
а) Сполучення
б) Заміщення
в) Розкладу
г) Обміну
Достатній рівень (7- ів)
7. Яка кількість речовини кисню потрібна для окиснення магнію кількістю речовини
2 моль (без короткої умови і розв’язку завдання не будо зараховано).
а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
8. Допишіть рівняння можливих реакцій, визначте типи реакцій. Не забудьте розставити коефіцієнти:
а) K2O + H2O →
б) CuO + H2SO4 →
в) Fe + CuSO4 →
г) Fe(OH)2 →
Високий рівень (10- ів)
9. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями (не забудьте розставити коефіцієнти, дайте назви продуктам реакцій):
C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
10. Обчисліть масу солі, що утворюється під час взаємодії натрій гідроксиду з масою 80 г із хлоридною кислотою.
N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж
а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.
Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.
Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,
исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.
Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).
б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.
в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.
Объяснение: