Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
Амфотерность проявляется в к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями (или с кислотными и осно́вными оксидами).
ZnO + 2HCl ⟹ ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl¯ ⟹ Zn²⁺ + 2Cl¯ + H₂O
ZnO + 2H⁺ ⟹ Zn²⁺ + H₂O
ZnO + 2KOH + H₂O ⟹ K₂[Zn(OH)₄]
ZnO + 2K⁺ + 2OH¯ + H₂O ⟹ 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²¯
ZnO + 2OH¯ + H₂O ⟹ [Zn(OH)₄]²¯
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ ⟹ Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃¯ ⟹ Cr³⁺ + 3NO₃¯ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ ⟹ Cr³⁺ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3NaOH ⟹ Na₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH¯ ⟹ 3Na⁺ + [Cr(OH)₆]³¯
Cr(OH)₃ + 3OH¯ ⟹ [Cr(OH)₆]³¯.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.