Контрольная работа №1
электролитическая диссоциация. ионные уравнения.
вариант i.
какой вклад в внес с. аррениус?
дайте определения следующим понятиям в свете тэд: электролит, гидратация, ион, кислоты, соли.
напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид калия, нитрат меди (ii), серная кислота, сульфат натрия.
а) напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) mg(no3)2+ na2so3=
2) nacl + kno3=
б) напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) zn2++ co32-= znco3↓
2) h+ + oh-= h2o
контрольная работа №1
электролитическая диссоциация. ионные уравнения.
вариант ii.
1. какой вклад в внес каблуков и.а.?
2. дайте определения следующим понятиям в свете тэд: неэлектролит, растворение, катион, основания, степень диссоциации.
3. напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.
4. а) напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) pb(no3)2+ na2so4=
2) na2s + ca(no3)2=
б) напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) ba2++ co32-= baco3↓
2) al3+ + po43-= alpo4↓
контрольная работа №1
электролитическая диссоциация. ионные уравнения.
вариант iii.
1. какой вклад в внес каблуков и.а. и кистяковский в.а.?
2. дайте определения следующим понятиям в свете тэд: электролитическая диссоциация, гидратация, анион, соли, основания.
3. напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
хлорид магния, карбонат калия, азотная кислота, гидроксид магния.
4. а) напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) cu(no3)2+ na2s =
2) na2s + agno3=
б) напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) ba2++ sio32-= basio3↓
2) fe3+ + po43-= fepo4↓
контрольная работа №1
электролитическая диссоциация. ионные уравнения.
вариант iv.
1. какой вклад в внес с. аррениус?
2. дайте определения следующим понятиям в свете тэд: электролит, растворение, ион, кислота, степень диссоциации.
3. напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид калия, нитрат меди (ii), серная кислота, сульфат натрия
4. а) напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) ba(no3)2+ na2so4=
2) naoh + ba(no3)2=
б) напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) ca2++ co32-= caco3↓
2) ca2+ + 2f-= caf2↓
контрольная работа №1
электролитическая диссоциация. ионные уравнения.
вариант v.
1. какой вклад в внес каблуков и.а. и кистяковский в.а.?
2. дайте определения следующим понятиям в свете тэд: электролит, гидратация, ион, кислоты, соли.
3. напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.
4. а) напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) cu(no3)2+ na2s =
2) na2s + agno3=
б) напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) ba2++ sio32-= basio3↓
2) fe3+ + po43-= fepo4↓
контрольная работа №1
электролитическая диссоциация. ионные уравнения.
вариант vi.
1. какой вклад в внес каблуков и.а.?
2. дайте определения следующим понятиям в свете тэд: электролитическая диссоциация, растворение, анион, соли, степень диссоциации.
3. напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид калия, хлорид алюминия, ортофосфорная кислота, сульфат магния.
4. а) напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) pb(no3)2+ na2so4=
2) na2s + ca(no3)2=
б) напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) mg2++ 2oh-= mg(oh)2↓
2) al3+ + po43-= alpo4↓
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота