Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант I
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 ( ). Электронная формула атома магния:
А. ) В. ) )
22 3
Б. ) )Г.) ) )
2 22 8 2
2 ( ). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы электронов:
А. 1. В. 3.
Б. 2. Г. 4.
3 ( ). Тип химической связи в простом веществе литии:
А. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.
4 ( ). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Бериллий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 ( ). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.
Г. Уменьшается.
6 ( ). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8 ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
9 ( ). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KOH. В. KNO3 (р-р).
Б. NaCl (р-р). Г. ВаSO4.
10 ( ). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. HCl, NаОН, Н2SO4. В. КОН, НgO, Н3Р04.
Б. СаО, НСI, HNO3. Г. Н2, O2, СО2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Предложите три получения гидроксида калия. ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 ( ). Определите вещества Х, Y,Z, запишите их химические формулы.
t + H2SO4 + NaOH + HNO3
Сu(ОН)2 X Y ZCu(NO3)2
13 ( ). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 ( ). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
Рис. 1. Относительная твердость металлов
15 ( ). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
Контрольная работа по химии 9 класс по теме "металлы" 1 вариант
3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.
2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием
1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ
Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.
С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•H2O с tпл -37,85°С и HNO3•3H2O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.