Контрольная работа №1 по теме: «Перво¬начальные химические понятия»
1. Укажите группу, в которой все элементы - металлы. ( )
а) Cu, K, Ca, Mg; б) O, C, S,H;
в) C, O, P, Na; г) Ca, Mg, S, Br.
2. Укажите утверждение, которое раскрывает смысл записи 7Н: ( )
а) семь атомов водорода; б) семь молекул водорода;
в) четырнадцать атомов водорода;
г) четырнадцать молекул водорода.
3. Укажите группу, в которой все элементы проявляют валентность только II:
( )
а) Na, K, H; б) Ca, Ba, Mg;
в) H, K, Ca; г) Fe, H, C.
4. Укажите формулы, которые соответствуют записи: шесть молекул азота, два атома хлора, двенадцать атомов фтора. ( )
а) 6N2, 2Cl, 12F; б) 6N2, 2Cl2, 12F2;
в) 6N2, 2Cl2, 12F; г) 6N, 2Cl2, 12F2
5. Укажите группу веществ, которые содержатлишь простые вещества: ( )
а)FeO, CuO, Cu; б) Р, Cu, S;
в)CuCl, CuO, CuSO4; г) MgO, MgS, Mg
Открытая часть
1. Составьте формулы по валентности: (по за формулу)
I IV III VI V I VII
AlCl, SiO, PH, SO, AsO, CuO, ClO
2. Составить уравнения химических реакций и определить их типы:
( каждая реакция)
III
Mg + Cl2 → Са + О2 → Na + N2 →
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Ba + HCl → BaCl2 + H2
3. Решить задачу: ( )
Составить формулу и определить массовые доли элементов в соединении, состоящем из одного атома магния, одного атома углерода и трех атомов кислорода
1. при рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. так, перед просвечиванием желудка пациенту выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?
решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:
bao + h2so4 = baso4 + h2o
m(baso4) = 100 г; m(baso4) = 233 г/моль
n(bao) = ?
n(h2so4) = ?
в соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества baso4 требуются:
n(bao) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233
[г : (г/моль)] = 0,43 моль
n(h2so4) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233
[г : (г/моль)] = 0,43 моль
ответ. для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.
2. прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). определите массы naoh и na2co3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль hcl. какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?
решение. запишем уравнения реакций и условия в формульном виде:
(1) hcl + naoh = nacl + h2o
(2) 2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2
n(hcl) = 0,45 моль; m(naoh) = 40 г/моль;
m(na2co3) = 106 г/моль; vm = 22,4 л/моль (н.у.)
n(naoh) = ? m(naoh) = ?
n(na2co3) = ? m(na2co3) = ?
v(co2) = ? (н.у.)
для нейтрализации заданного количества hcl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:
n(naoh) = n(hcl) = 0,45 моль;
m(naoh) = n(naoh) . m(naoh) = 0,45 . 40
[моль . г/моль] = 18 г
n(na2co3) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;
m(na2co3) = n(na2co3) / m(na2co3) = 0,225 . 106
[моль . г/моль] = 23,85 г
для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:
n(co2) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;
v(co2) = n(co2) . vm = 0,225 . 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л
ответ. 18 г naoh; 23,85 г na2co3; 5,04 л co2
3. антуан-лоран лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. в этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(ii). при этом выделялся кислород, и лавуазье стал вместе с джозефом пристли и карлом шееле первооткрывателем этого важнейшего элемента. рассчитайте количество и объем кислорода (при н. собранный при разложении 108,5 г hgo.
решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:
2hgo = 2hg + o2
m(hgo) = 108,5 г; m(hgo) = 217 г/моль
vm = 22,4 л/моль (н.у.)
v(o2) = ? (н.у.)
количество кислорода n(o2), который выделяется при разложении оксида ртути(ii), составляет:
n(o2) = 1/2 n(hgo) = 1/2 m(hgo) / m(hgo) = 108,5 / (217 . 2}
[г : (г/моль)] = 0,25 моль,
а его объем при н.у. - v(o2) = n(o2) . vm = 0,25 . 22,4
[моль . л/моль] = 5,6 л
ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.
4. важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". в настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?
решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:
n2 + 3h2 = 2nh3
v(h2) = 300 л; z(nh3) = 43% = 0,43
v(nh3) = ? (н.у.)
объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет:
v(nh3)практ = v(nh3)теор . z(nh3) = 2/3 . v(h2) . z(nh3) =
= 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л
вариант-1
1. молекула азота состоит из атомов: б) двух.
2. азот а) легче воздуха, но ненамного
3. аммиака газ: а) бесцветный;
4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3
5. степень окисления 0 фосфор проявляет в: в) белом фосфоре.
6.тип связи в молекуле аммиака : в) ковалентная полярная.
7. при горении фосфора образуется: б) оксид фосфора (v)
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой
9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.
10. аммиак в промышленности получают по реакции: б) n2 + 3h2 →
11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o
12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ: а) no2,
вариант-2
1.кристаллическая решётка молекулы азота: а) молекулярная,
2. электронная формула фосфора? а) 1s22s22p63s23p3
3. свойства аммиака газ: а) резким запахом;
4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна : в) +3 и +3.
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,
6.тип связи в молекуле азота : а) ковалентная неполярная,
7) при взаимодействии фосфора с водородом образуется: в) фосфин.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,
9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. аммиак в лаборатории получают по реакции:
а) nh4cl + ca(oh)2 →
11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является : в) no2.
12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)
вариант-3
1. между атомами в молекуле азота существует: б) тройная связь,
2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне
в) 5.
3. аммиака газ в воде: ) хорошо растворим.
4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна : б) +5 и -3,
5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфатах,
6.тип связи в молекуле нитрида магния : б) ионная,
7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. лабораторный способ получения азота: в) разложение нитрита аммония.
11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является: в) n2.
12. какая из ниже реакций не протекает?
б) h3po4 + na2so4 →
bариант-4
1. азот газ: а) бесцветный,
2. укажите электронную формула азота? б) 1s22s22p3
3. аммиак газ: а) легче воздуха,
4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна: а) +4 и -3;
5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,
6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :
в) ковалентная полярная.
7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),
8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,
9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.
10. промышленный способ получения азота:
б) перегонка жидкого воздуха,
11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при : в) нитрата серебра.
12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению: в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o