Контрольная работа №1 по теме
«Теория электролитической диссоциации».
Вариант III.
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:
а)фосфорной кислоты;
б) гидроксида бария;
в) сульфата железа(II);
г) хлорида алюминия;
д) нитрата меди(II).
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:
а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия;
б) серной кислоты и гидроксида лития;
в) азотной кислоты и карбоната натрия.
3. Напишите молекулярные уравнения соответствующие краткому ионному:
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
4. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили избыток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (ответ: 8,7 г.)
5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:
SO2 + O2 ? SO3
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%