Контрольная работа №1 по теме «введение» 9 класс
вариант 1.
1. распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2e,8e,4e. определите, какой это элемент. опишите строение его атома: заряд ядра, общее число электронов, число электронов на внешнем уровне. формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. укажите характер соединений. уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений. (5 б)
2. напишите уравнение реакции алюминия с кислородом. составьте электронный , расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. (3б)
3. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид фосфора(v):
1)hcl
2)ba(oh)2
3)so2
4) h2o
5) li2o
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.(3 б)
4. напишите уравнения возможных реакций гидроксида цинка со следующими веществами: koh, li2o, nacl, hcl, k2so4 (3 б)
5. в реакции между оксидом железа (iii) и азотной кислотой получен нитрат железа (iii) массой 60,5 г. рассчитайте массу и количество вещества оксида, вступившего в реакцию. (5б)
17-19 б оценка «5»
14-16 боценка «4»
8-13 боценка «3»
0-7 боценка «2»
контрольная работа №1 по теме «введение» 9 класс
вариант 2
1. распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2e,8e,8e,1e. определите, какой это элемент. опишите строение его атома: заряд ядра, общее число электронов, число электронов на внешнем уровне. формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. укажите характер соединений. уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений. (5 б)
2. составьте электронный , расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнении: (3б) mno2+hcl= mncl2+cl2+h2o
3. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития: h2so4, naoh, co2, h2o,cao
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.(3 б)
4.напишите уравнения возможных реакций оксида цинка со следующими веществами naoh, h2o, na2o, bacl2, h2so4 . (3б)
5. какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г оксида меди (ii)? какая масса воды при этом образуется? (5б)
17-19 б оценка «5»
14-16 боценка «4»
8-13 боценка «3»
0-7 боценка «2»
контрольная работа №1 по теме «введение» 9 класс
вариант 3
1. распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2e,8e,7e. определите, какой это элемент. опишите строение его атома: заряд ядра, общее число электронов, число электронов на внешнем уровне. формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. укажите характер соединений. уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений. (5 б)
2. составьте электронный , расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнении: (3б) s+ koh= k2s+k2so3+h2o
3. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы: o2, ca(oh)2, p2o5, h2o, na2o, baso3.
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.(3 б)
4.напишите уравнения возможных реакций гидроксида цинка со следующими веществами : ba(oh)2, hno3, al2o3, p2o5,rb2o, na2co3. (3б)
5..железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа(iii) и массу хлора, вступившего в реакцию. (5б)
17-19 б оценка «5»
14-16 боценка «4»
8-13 боценка «3»
0-7 боценка «2»
контрольная работа №1 по теме «введение» 9 класс
вариант 4
1. распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2e,8e,8e,3e. определите, какой это элемент. опишите строение его атома: заряд ядра, общее число электронов, число электронов на внешнем уровне. формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. укажите характер соединений. уравнения реакций, иллюстрирующие свойства этих соединений. (5 б)
2. составьте электронный , расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнении: (3б) cu+ h2so4=cuso4+ so2+ h2o
3. с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития: h2so4, naoh, co2, h2o,cao
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.(3 б)
4.напишите уравнения возможных реакций оксида цинка со следующими веществами naoh, h2o, na2o, bacl2, h2so4 . (3б)
5. при прокаливании известняка (карбоната кальция) образуется оксид кальция и углекислый газ. какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция. (5б)
17-19 б оценка «5»
14-16 боценка «4»
8-13 боценка «3»
0-7 боценка «2»
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.