Контрольная работа № 1 «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса», «Электролитическая диссоциация» Вариант 1. Из приведенного перечня ионов So, Fe, Br, NH", PO.", Al", s. -Выпишите простые катионы. 2. Закончите схемы окислительно-восстановительных процессов: а) N... -N- Nes -3 б) Cu2+ 2e -... B) S... - S2 г) 0... - 0° . 3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, протекающих в водном растворе между: а) CaBr: и НСО б) H,SO4 и NaOH B) CuCl, u HS 4. Методу какими из перечисленных ионов возможны химические реакции: СО, -, PO, , K, Zn, Ba°, SO.. Запишите ионные и молекулярные уравнения всех возможных реакций, 5. Из раствора массой 160 гс массовой долей вещества 12% выпарили воду массой 20 г. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе хотя бы 5 тон
Углерод придаёт сплавам железа прочность и твёрдость, снижая пластичность и вязкость.
Дано:
m (MeO) = 5,6 г;
m (HCl) = 25 г;
ω (HCl) = 29,2 %.
Найти:
Me (металл) — ?
1. Так как это оксид двухвалентного металла, мы можем записать реакцию в общем виде.
MeO + 2HCl → MeCl₂ + H₂O.
2. Найдём массу чистого HCl.
m (HCl) = (29,2 % · 25 г) ÷ 100 = 7,3 (г) - чистого HCl.
3. Теперь найдём количество вещества (моль) HCl. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (HCl) = 7,3 г ÷ 36,5 г/моль = 0,2 (моль).
4. Через соотношение количества вещества MeO и HCl найдём число моль MeO.
5. Нам известна масса и количество вещества оксида металла. Теперь найдём молярную массу по формуле: M = m ÷ n; где: M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).
M (MeO) = 5,6 г ÷ 0,1 моль = 56 (г/моль).
6. Из найденной молярной массы вычтем кислород и узнаем молярную массу металла.
56 г/моль - 16 г/моль = 40 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... Это кальций (Ca).
ответ: CaO.