Контрольная работа #1
Прочитайте фрагмент текста из книги Марины Курячей «Химия в картинках»:
«Чтобы понять, как устроен окружающий мир, Роберт Бойль провёл тысячи опытов. Вот один из них.
…В лаборатории горели свечи, в ретортах что-то кипело, когда некстати вошёл садовник. Он принёс корзину с фиалками. Роберт Бойль очень любил цветы, но предстояло начинать опыт. Открыли колбу, из неё повалил едкий пар. Пар быстро расползался по столу. Когда же опыт кончился, Бойль случайно взглянул на цветы – они дымились. Чтобы цветы, он опустил их в стакан с водой. И – что за чудеса! – фиалки стали красными. Учёный понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане. Его заинтересовали и другие растения. Он использовал множество трав, корни и кору деревьев, мхи, лишайники. Эксперименты следовали один за другим. Лучшие результаты дали опыты с лакмусовым лишайником. Он мгновенно менял цвет.
ответьте на вопросы:
Задание 1. Найдите в тексте ключевые слова, которые указывают на то, какие методы познания окружающего мира использованы учёным?
Задание 2. О чём этот текст? Придумайте название этому фрагменту
Задание 3. Используя свой жизненный опыт и сведения, полученные из текста, перечислите основные методы познания, используемые наукой химией.
Задание 4. Запишите знак химического элемента третьего периода главной (А) подгруппы II группы Периодической системы.
Задание 5. Выпишите отдельно названия веществ и названия тел из приведённого перечня: медь, монета, керамика, стакан, мел, гвоздь, алюминий.
ответ занесите в таблицу:
Тела
Вещества
Задание 6.
Какие явления нельзя отнести к химическим:
А) «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу;
Б) углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нём воздух;
В) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал;
Г) углекислый газ вызывает помутнение «известковой воды»
Задание 7.
Соотнесите:
Химический элемент
Произношение химического знака:
Химический знак
I) медь
1) эн
А) K
II) калий
2) феррум
Б) N
III) азот
3) калий
В) Fe
IV) железо
4) купрум
г) Cu
Задание 8.
Определите валентность атомов химических элементов в веществах, имеющих формулы:
NO2, H2S, Fe2O3
Задание 9.
Рассчитайте массовую долю элементов в соединении CO2
|
OH
(3-оксипропановая кислота)
2) реакции окисления
а) в нейтрально среде при t= 0°C
3CH₂=CH-COOH + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂-CH-COOH + 2MnO₂
| |
OH OH
+ 2KOH
C⁻² - 1e→ C⁻¹ |2 | 3 |
C⁻¹ -1e → C⁰ | |
Mn⁺⁷+ 3e→ Mn⁺⁴ | 3 | 2 |
б) в кислой среде:
CH₂=CH-COOH + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → CO₂ + HOOC-COOH + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O
C⁻² - 6e→ C⁺⁴ |10 | 1 |
C⁻¹ -4 e → C⁺³ | |
Mn⁺⁷+ 5e→ Mn⁺² | 5 | 2 |
3) декарбоксилирования:
CH₂=CH-COOH + NaOH(p-p) → CH₂=CH-COONa + H₂O
CH₂=CH-COONa + NаOH(твердый)→ СH₂=CH₂ + Na₂CO₃
4) СH₂=CH₂ + NH₃ → CH₃-C≡N -- ацетонитрил
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.