Контрольная работа №2 по 9 класс. «неметаллы. элементы 6 и 7 групп» i вариант. 1. составьте уравнения возможных реакций. для реакций обмена составьте краткие ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных – электронный . h2so4+naoh=> br2+so2+h2o=> hbr+ h2so4 h2so4(p)+al=>
h2so4(k)+mg=> h2s+… h2s+cl2+h2o=> hcl+ h2so4
2C3H7OH+2Na->2C3H7ONa+H2
CH3CHO+H2-(Pt)->C2H5OH
CH3CHO+Ag2O-(NH3\H2O)->CH3COOH+2Ag
m(C6H6)=15*0,88=13,2 г
m(C2H5OH,C3H7OH,C6H6)=2,19+13,2=15,39 г
После гидрирования альдегида, остался непрореагировавший остаток данного реагента. Именно он вступил в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.
n=m\M
M(Ag)=3,24\108=0,03 моль
0,5*n(Ag)=n1(CH3CHO)=0,5*0,03=0,015 моль
m=n*M
M(CH3CHO)=44 г\моль
m1(CH3CHO)=0,015*44=0,66 г
m2(CH3CHO)=1,54-0,66=0,88 моль
n2(CH3CHO)=0,88\44=0,02 моль
n2(CH3CHO)=n(H2)=0,02 моль - количество водорода, которое выделится в процессе растворения металлического натрия в смеси спиртов.
n(C2H5OH,C3H7OH)=2*n(H2)=0,02*2=0,04 моль
n(C2H5OH)=n моль
n(C3H7OH)=0,04-n моль
Уравнение:
46n+60(0,04-n)=2,19
46n+2,4-60n=2,19
14n=0,21
n=0,21\14=0,015 моль ∈ n(C2H5OH), m(C2H5OH)=0,015*46=0,69 г
m(C3H7OH)=60(0,04-0,015)=1,5 г
w(C2H5OH)=0,69\15,39*100%=4,48%
w(C3H7OH)=1,5\15,39*100%=9,75%
9 г Х г
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Mr = 64 г/моль
m = 72 г m = 64 г
9 г HCl - Х г SO2
72 г HCl - 64 г SO2
m(SO2) = 9 * 64 / 72 = 8 г
0,009 л Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
0,009 л HCl - Х л SO2
44,8 л HCl - 22,4 л SO2
V(SO2) = 0,009 * 22,4 / 44,8 = 4,5 мл