Контрольная работа №2 по теме «Кислород» 8 класс
Вариант 1
Задание №1. Выберите правильный ответ
1.В лаборатории кислород можно получить при разложении
А. пероксида водорода
Б. перманганата калия
В. Хлората калия
Г. Любого из перечисленных веществ
2. Укажите букву, под которой приведены формулы только оксидов
А. H2O Li2O NaOH
Б. Li2O LiCI CI2O7
В. CO2 CO CuO
Г. NH3 CO K2O
3. Выделяющийся при разложении веществ кислород можно собирать
А. только вытеснением воды
Б. только вытеснением воздуха
В. вытеснением воды и воздуха
Г. вытеснением водорода
4. Укажите формулу бертолетовой соли:
А. KCIO Б. KCIО2
В. KCIО3 Г. KCIО4
5. Катализатором разложения пероксида водорода является;
А. оксид кальция
Б. оксид серы(IV)
В. оксид магния
Г. оксид марганца (IV)
6. Формула оксида азота(II):
А) N2O; Б) NO2; В) N2O5; Г) NO.
Задание №2. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:
А. AI+O2=
Б. Li+O2=
В. Ca+O2=
Г. Cu+O2=
Задание №3. Напишите формулы оксидов:
А. оксида хлора (III)
Б. оксида железа (III)
В. оксида натрия
Г. оксида кальция
Задание №4. Определите массовую долю кислорода:
А. в оксиде углерода (II)
Б. в оксиде азота (I)
Задание №5. Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения алюминия
б) горения углерода (II)
Контрольная работа №2 по теме «Кислород» 8 класс
Вариант 2
Задание № 1 Выберите правильный ответ
1. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:
а) кислород
б) водород
в) аргон
г) неон
2. В промышленности кислород получают из:
А. хлората калия
Б. воды
В. воздуха
Г. перманганата калия
3. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
а) Дж.Дальтон
б) Г.Кавендиш
в) Дж. Пристли
г) А.Лавуазье
4. На заполнение сосуда кислородом указывает то, что внесенная в этот сосуд
А. горящая лучинка гаснет
Б. горящая лучинка вызывает взрыв
В. тлеющая лучинка вызывает взрыв
Г. тлеющая лучинка ярко вспыхивает
5. Катализатором разложения хлората калия при получении кислорода является
А. оксид кальция
Б. оксид серы(IV)
В. оксид магния
Г. оксид марганца (IV)
6. Формула оксида азота(IV):
А) N2O; Б) NO2; В) N2O5; Г) NO.
Задание №2. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:
А. K+O2=
Б. Na+O2=
В. H2+O2=
Г. P+O2=
Задание №3. Напишите формулы оксидов:
А. оксид кальция
Б. оксид серы (IV)
В. оксид магния
Г. оксид марганца (IV)
Задание №4. Определите массовую долю кислорода:
А. в оксиде углерода (IV)
Б. в оксиде азота (II)
Задание №5. Составьте уравнения и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода
б) горения лития
ответ:Цепочка превращений:
S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.
В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]
Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
\[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]
В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:
\[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]
Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:
\[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
\[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]
Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:
\[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:
\[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]
Объяснение:
Для получения требуемой шероховатости необходимо применять соответствующие притирочные пасты и соблюдать определенный режим притирки. Притирочная паста представляет собой относительно густую жидкость, насыщенную абразивами. В состав жидкости входят смазывающие вещества и поверхностноактивные добавки. Наиболее часто используется машинное масло (индустриальное) с добавкой олеиновой кислоты или состав из машинного масла с керосином в отношении 2 1 или 1 1с добавкой олеиновой или стеариновой кислоты. В жидкость замешивается порошок абразива до образования сметанообразной смеси густотой, соответствующей техническому вазелину при 20° С, примерно 1 часть притирочного порошка и 2 части жидкости.
Объяснение: