Контрольная работа №2 Вариант 2 1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ: NaCl, K2CO3, O2, MgO, Cu, Ss, Fe2O3, FeSO4, K, Na2SiO3. 2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: Mg3P2 Fe (NO3)3. 3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в PbO2 4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами: NazN, P2O5, BaCl2, MggP2, PbO2, PbO. 5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции: а) H2O+K - H2+ KOH б) CaO+ H2O – Ca(OH)2 в) Fe + H2O - Fe3O4+H2 г) Al(OH)3 — Al2O3 + H2O 6. Чему равно количество вещества кислорода О2 массой 6,4г? Дополнительное задание 7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe3O4)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции? 8.В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (CO2)?
4Na + O2 ⇒ 2Na2O
Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:
Mr(Na) = 23 г/моль
m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г
Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль
m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г
Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.
92 г (Na) - 124 г (Na2O)
12 г (Na) - Х г (Na2O)
Составим уравнение:
Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г
Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:
n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль
ответ: А3 Б4 В1
Объяснение:
А Б В
3 4 1
А) LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓ (выпадение осадка)
Li⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃ = Li⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
KNO₃ + AgNO₃ ≠
Б) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (выделение газа с резким запахом)
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ = 2NH₃↑ + 2H₂O
Na₂SO₄ + KOH ≠
В) CaCO₃ + 2HBr = CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O (выделение бесцветного газа без запаха )
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Br⁻ = Ca²⁺ + 2Br⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 6HBr = 3CaBr₂ + 2H₃PO₄ (растворение осадка)
Ca₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Br⁻ =3Ca²⁺ +6Br⁻ +2H₃PO₄ (слабый электролит Н₃РО₄)
Сa₃(PO₄)₂ + 6H⁺ = 3Ca²⁺ + 2H₃PO₄