Контрольная работа №2 Вариант 9
1. Заполните таблшу. Элементарные частицы
Изотопы
2. Определите химический элемент на основанного электронной формулы. 1s-2s-2p6
3. Составьте электронную формулу атома химического элемента с порядковым номером 13.
4. Определите тип химпческой связи в сочленениях. Li PCh Be, N
схемы образования химических связей для данных соединений
5. Расположите перечисленные элементы в порядке:
1) Возрастания металлических свойств - Sb, Bi, P, N
2) Ослабления пеметалшческих свойств Sn. Te, I,
Обоснуйте ответ.
6. Определите валентность элементов в следующих соединениях:
H:O, K.
7. Viштывая, что валентность хлора в хлоридах равна одному, формулы хлоридов спедующих элементов:
(IIT), железа (П)
8. Определите объем (н.у.) 7,3 г хлороводорода ПС1.
9. массу 3 кмоль серпой кислоты H-SO4.
Контрольная работа Vi2
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
Можно. Для этого нужно определить характер атомов - металлы/неметаллы.
Это обусловлено разностью электроотрицательности элемента принимать электроны), это значение определено для каждого элемента и по разности ЭО можно судить о характере связи.
Для простоты можно определять так:
Если связь образовали два одинаковых неметалла - то связь ковалетная неполярная
Если связь между двумя разными неметаллами - ковалентная полярная
Если между металлом и неметаллом -ионная,
Просто в куске металла - металлическая.