Контрольная работа №3
«Основные классы неорганических веществ» (8
класс)
Вариант № 2
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы
оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия:
H,S, Al(NO3), Н,СО, , Ca(OH), , Fe(OH), , NaCI,
Fe,03 , H,SiO3, CO, CaCO, H,0 , Mg(OH), Р,05
2. Дана схема превращений.
Mg® MgO ® Mg(NO3)2 + Mg(OH)2
Составьте уравнения реакций. Укажите тип
реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет
реагировать серная кислота: Р,05,
Mg(OH),, Н,0, Fe, Ba(NO3), Напишите уравнения
осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих соединений:
хлорида бария, оксида меди (II), фосфата натрия,
оксида свинца (II), сульфата цинка, кремневой
кислоты, нитрата серебра, карбоната магния,
нитрита бария, гидрокарбоната бария, сульфида
железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.
Едебно восприняла и созыв о
то взятие Бастилии 14 июля. Императрица заявили
гь, чтобы в каком бы то ни было уголке Европы го
сапожники. Ещё больше её тревожили сообщения
ихся в Париже представителей российской аристо
з революционных событиях. Вскоре она потребова
ые покинули Францию.
лавные причины революции во Франции
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин – малиновый
лакмус – синий
метиловый оранжевый – желтый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. 3. Взаимодействие с кислотными оксидами ,афотерными гидроксидамии кислотами :
(с амфотерными г)2NaOH + AI2O3= 2NaAIO2 + H2O(при нагревании)
(с кислотами ) NaOH + HCl= NaCl+ H20
(с кислотными оксидами) 2NaOH + SO3= Na2SO4+H2!
6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Ca(OH)2= CaO + H2O
V(CO2) = 5 л
m(p-pa Ca(OH)2) = 150 г
ω(Са(ОН)2) = 30% или 0,3
ω(Са²⁺) = 50% или 0,5
Найти:
m(СаСО3) - ?
Решение.
n(CO2) = V/Vm = 5 л/22,4 л/моль = 0,22 моль
m(Ca(OH)2) = 150 г*0,3 = 45 г
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
74 г Са(ОН)2 содержит 40 г Са²⁺
m(Ca²⁺) = 40 г*0,5 = 20 г
Следовательно, масса Са(ОН)2 без примесей составит 37 г (74*0,5)
n(Ca(OH)2 = m/M = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2):n(CO2) = 1:1, из расчетов по условию задачи n(Ca(OH)2):n(CO2) = 0,22:0,5 = 0,44:1, следовательно, СО2 - в недостатке. Расчет ведем по СО2, из УХР n(CaCO3)=n(CO2) =
= 0.22 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n*M = 0,22 моль*100 г/моль = 22 г
ответ: 22 г