Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».
Вариант 1.
1. Металлические свойства сильнее выражены у
1) бария 2) кальция 3) стронция 4) магния
2. Наибольший радиус атома у
1) калия 2) натрия 3) лития 4) рубидия
3. Металлы электропроводны, так как в металлах
1) ионная связь 2) ковалентная связь 3) электроны обладают высокой подвижностью 4) ионы обладают высокой подвижностью
4. Наименее выраженными основными свойствами обладает гидроксид
1) натрия 2) кальция 3) железа (II) 4) алюминия
5. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли, - это
1) Ag, Cu 2) Fe, Cu 3) Ag, Al 4) Cu, Li
6. С разбавленным раствором серной кислоты взаимодействует
1) Ag 2) Pt 3) Ca 4) Cu
7. Пара, в которой первый металл взаимодействует с водой при комнатной температуре, а второй – при нагревании, - это
1) Na, Ca 2) K, Fe 3) Cu, Ag 4) Cu, Fe
8. Со щелочами при обычных условиях взаимодействуют все приведенные металлы, кроме
1) Fe 2) Zn 3) Be 4) Al
9. Цинк вступает в реакцию с
1) гидроксидом натрия (раствор)
2) соляной кислотой
3) сульфатом меди (II) (раствор)
4) хлоридом натрия (раствор)
5) сульфатом калия (раствор)
10. Установите соответствие между левой и правой частями схемы реакции
Левая часть схемы реакции Правая часть схемы реакции
1. Fe2O3 + H2SO4 А. Fe2(SO4)3 + H2O
2. Fe + H2SO4 Б. FeSO4 + H2
3. Fe(OH)2 + H2SO4
11. Установите соответствие между описанием реакции и ее типом
Описание реакции Тип реакции
1. В раствор хлорида меди (II) опустили железную машину А. Замещения
2. Мрамор прокалили в пламени горелки Б. Разложения
3. Магний сожгли на воздухе В. Соединения
4. Азотную кислоту нейтрализовали ратсвором гидроксида натрия Г. Обмена
5. На раствор сульфата меди (II) подействовали раствором щелочи
12. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Al2S3 Al Al2O3 X Y
AlBr3
13. () Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если оксид железа (III) содержит 10% примесей.
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
Пероксид натрия, Na2O2 — желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.
Хло́рная и́звесть CaOCl — смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция. Относится к так называемым смешанным солям.
Ацетат свинца(II) — химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH3COO)2.
Бо́рная кислота́ — слабая кислота, имеющая химическую формулу H3BO3.
Се́ра — элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. S8
Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель.
Гремучая кислота — изомер циановой и изоциановой кислот. В течение долгого времени считалось, что гремучая кислота является оксимом окиси углерода C=N-OH, поэтому часто использовалось другое название карбилоксим.
Кальция нитрат — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Са(NО3)2.