Контрольная работа №4 «Кислородсодержащие органические соединения» Вариант 4 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа ( ) Общая формула карбоновых кислот: А) Б) O В) Г) R–OH; R–C ; R–COOH; R1–O–R2 H ( ) Функциональная группа –ОН принадлежит веществам класса: А) альдегидов; В) карбоновых кислот; Б) спиртов; Г) сложных эфиров. ( ) Название вещества, формула которого О СН3–С О–С2Н5 А) этиловый эфир уксусной кислоты; В) бутановая кислота; Б) метиловый эфир уксусной кислоты; Г) бутаналь. ( ) Вид изомерии, характерный для одноатомных спиртов: А) зеркальная; В) пространственная (стереоизомерия) Б) положения кратной связи; Г) положения функциональной группы ( ) Последующим гомологом вещества, формула которого СН3–СН2–СН2–СНО является: А) НСНО; Б) С2Н5–СНО; В) С4Н9–СНО; Г) СН3–СНО. ( ) Вещество Х в цепочке превращений С2Н4 → Х → С2Н5ОNа А) этанол; Б) этаналь; В) этановая кислота; Г) диэтиловый эфир. ( ) Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого: А) Zn; Б) CaCO3; В) Cu; Г) C2H5OH. ( ) Реактив для распознавания альдегидов: А) аммиачный раствор Ag2O; В) CuO; Б) раствор KMnO4; Г) раствор FeCl3. ( ) Реакция, лежащая в основе переработки растительных масел в маргарин: А) гидратации; В) полимеризации; Б) гидрирования; Г) дегидрирования. ( ) Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола: А) С2Н5-О-С2Н5; Б) СН3СООН; В) С2Н4; Г) СН3СНО Часть Б. Задания со свободн ым ответом ( ) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения. Укажите типы химических реакций: Метан → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → хлорэтан → → бутан → хлорбутан ( ) При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6л газа (н.у.). Определите молекулярную
1)простые вещества состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор
2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел
3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.
4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.
К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.
5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого
синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.
6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
Объяснение:
Ставь ❤️ и 5 звёзд
1. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
KClO4 (s) → 2 O2 (g) + KCl (s)
2Mg + O2 = 2MgO - это был первый
Второй.
2 KClO3 (aq) → 3 O2 (g) + 2 KCl (aq)
2H2 + O2 = 2H2O
Mg + H2O = MgO + H2
2. легкое задание довольно, найти массу одной молекулы можно поделив молярную на число авогадро, обозначим за X молярную.
x:6.02*10^23 = 5.33*10^-23; x = 5.33*10^-23 * 6.02*10^23; x = 32(округлил)
Это Сульфур - S. Простое вещество Сера.
3. CoWO4 - формула соли.
1 кристаллогидрат - W(H2O) = 44.82%, W(CoWO4) = 100 - 44.82 = 55.18%.
Кхм, если округлить то будет что взаимодействуют как 6:4.
6CoWO4 • 4H2O.
2 кристаллогидрат - W(H2O) = 10.4%, W(CoWO4) = 100 - 10.4 = 89.6%.
9:1; 9CoWO4 • H2O.
4. Так-с. Обозначим процент соли как x, тогда:
m(соли) = 4x, m(соли) (в 2.5р меньше) = 4x / 2.5 = 1.6x
1.6x принимаем за 4x по правилу креста и будет.
типа 1.6 * 4 = 6.4 kg, 6.4 - 4 = 2.4 kg не знаю точно, очень сложно)
5. Не знаю)