Контрольная работа № 4
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
Вариант 2
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2ē,8ē,6ē соответствует атому
1) углерода 2) серы 3) фосфора 4) хлора
А2. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Be2+ и F- 2) H+ и H- 3) Li+ и H- 4) He0 и H+
А3. В ряду элементов C – N – O – F
1) уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях
2) увеличивается высшая степень окисления атомов в соединениях
3) увеличиваются радиусы атомов
4) увеличивается восстановительная вещества
А4. Порядковый номер элемента соответствует
1) заряду ядра атома 2) числу электронов на внешнем энергетическом уровне
3) числу энергетических уровней 4) числу нейтронов в атоме
А5. Степень окисления углерода в карбонате кальция
1) -4 2) +2 3) +4 4) 0
А6.Окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) является следующая
1) CaO + CO2 = CaCO3 2) 2HCl + Fe = FeCl2 +H2↑
3) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
А7. Процесс перехода, схема которого O20 → 2O-2 , является
1) восстановлением 2) окислением 3) не является окислительно-восстановительным процессом
А8. Число электронов, принятых окислителем в ОВР 2Li + H2 → 2LiH
1) 1 2) 2 3)3 4) 4
А9. Восстановителем в уравнении реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ является
1) Mg 2) H+ 3) H2 4) Mg2+
А вещество — металл, обладающий наиболее сильными восстановительными свойствами
1) Fe 2) Mg 3) Ca 4) Ba
В1. Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: H2O, MgCl2
В2. Вещества, которые проявляют свойства и окислителя, и восстановителя
1) кальций 2) фтор 3) оксид серы (IV) 4) серная кислота 5) сера
С1. Составьте уравнение химической реакции с метода электронного баланса:
Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
Рассчитайте объем выделившегося оксида серы (IV), если в реакцию вступила медь количеством вещества 0,5 моль.
Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы
Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.
Применение:
44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.
Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).
в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.2. 1) К раствору карбоната натрия прильем серную кислоту. 2) Наблюдаем активное выделение газа, в котором горящая лучинка гаснет. 3)Уравнение Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 (стрелка вверх) + H2O. 4) Получили углекислый газ
3. 1) К раствору нитрата аммония прильем раствор карбоната калия. 2) Ощутим резкий запах. 3)Уравнение 2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2NH3 (стрелка вверх) + H2O 4) Получили аммиак
4. 1)К пероксиду водорода прильем раствор перманганата калия. 2) Пронаблюдаем бурную реакцию с выделением газа, в котором горящая лучинка вспыхивает. 3) Уравнение 2KMnO4 + H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2O2 (стрелка вверх) 4) Получили кислород