Контрольная работа 4 по теме
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева»
Часть 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Часть 2
1
2
3
4
Часть 3
Дано
Критерии оценивания
Часть 1. По за каждый верный ответ. Всего
Часть 2.По за каждый верный ответ. Всего
Часть 3. По за каждый этап. Всего
Всего
Шкала перевода в оценку
«5» - 15 –
«4» - 12 –
«3» - 9 –
Часть 1.Выберите только один ответ
При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.
А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?
А. это число нейтронов в атоме
Б. это относительная атомная масса
В. это число энергетических уровней в атоме
Г. это число протонов в ядре
А2. В малом периоде находится:
А. кальций Б. золото В. хлор Г. железо
А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства:
А. уменьшаются
Б. увеличиваются
В. не изменяются
Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются
А4. Заряд ядра и массовое число атома Mg равны соответственно:
А. +12 и 24 Б. +3 и 24 В. +24 и 12 Г. +12 и 20
А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим
уровням: А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5е
А6. Углерод и кремний отличаются
А. зарядом ядра
Б. формулой высшего оксида
В. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
Г. номером группы.
А7. Химический элемент, который имеет 14 электронов это:
А. Азот Б. Кремний В. Алюминий В. Кислород
А8. Во IIА группе находится химический элемент:
А. Li Б. Be В. Zn Г)Hg
А9. К малым периодам относятся
А. 1и 2 Б. 2 и 3 В. 1и 3 Г 1,2,3
Часть 2.Задание на соответствие элемента и его оксида
Название элемента Формула высшего оксида
1.Алюминий А) ЭО2
2.Хлор Б) Э2О5
3.Калий В) Э2О
4.Углерод Г) Э2О3
Д) Э2О7
Часть3.
Решение задачи.
Медь имеет два изотопа 65Cu и 63Cu. Молярные доли их в природной меди оставляют 27 и 73% соответственно. Рассчитайте среднюю относительную атомную массу меди.
Объяснение:
а) Х г 67,2 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=100 г/моль V = 22,4 л /моль
m=100 г V = 22,4 л
Х г СаСО3 - 67,2 л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
m(CaCO3) = 100 * 67,2 / 22,4 =300 г
Х моль 67,2 л
б) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х моль CaCl2 - 67,2 л СО2
1 моль СaCl2 - 22,4 л СО2
n(CaCl2) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль
Дано: m(S)=0.8г
m(р-ра)=100г
ω(NaOH)=4%
Найти:
ω(NaHSO3)=?
S+O2=SO2
n(S)=m(S)/M(S)=0.8/32=0.025 моль
n(SO2)=n(S)=0.025 моль
m(NaOH)=ω(NaOH)⋅m(р-ра)/100=4⋅100/100=4г
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4/40=0.01 моль
SO2 в избытке, поэтому реакция будет идти по следующей схеме:
SO2+NaOH=NaHSO3
n.(SO2)=n(NaOH)=0.01 моль
m.(SO2)=nг.(SO2)⋅M(SO2)=0.01⋅64=0.64г
m2(р-ра)=m(р-ра)+m(SO2)=100+1.6=101.6г
n(NaHSO3)=n(NaOH)=0.01 моль
m(NaHSO3)=n(NaHSO3)⋅M(NaHSO3)=0.01⋅104=1.04г
ω(NaHSO3)=100⋅m(NaHSO3)/m2(р-ра)=100⋅1.04/101.6=1.02%
ответ: ω(NaHSO3)=1.02%
Надеюсь что