Контрольная работа «Кислородсодержащие органические соединения»
Вариант 4
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Общая формула карбоновых кислот:
А) Б) O В) Г)
R–OH; R–C ; R–COOH; R1–O–R2
H
2. Функциональная группа –ОН принадлежит веществам класса:
А) альдегидов; В) карбоновых кислот;
Б) спиртов; Г) сложных эфиров.
3. Название вещества, формула которого
О
СН3–С
О–С2Н5
А) этиловый эфир уксусной кислоты; В) бутановая кислота;
Б) метиловый эфир уксусной кислоты; Г) бутаналь.
4. Вид изомерии, характерный для одноатомных спиртов:
А) зеркальная; В) пространственная (стереоизомерия)
Б) положения кратной связи; Г) положения функциональной группы
5. Последующим гомологом вещества, формула которого СН3–СН2–СН2–СНО
является:
А) НСНО; Б) С2Н5–СНО; В) С4Н9–СНО; Г) СН3–СНО.
6. Вещество Х в цепочке превращений
С2Н4 → Х → С2Н5ОNа
А) этанол; Б) этаналь; В) этановая кислота; Г) диэтиловый эфир.
7. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:
А) Zn; Б) CaCO3; В) Cu; Г) C2H5OH.
8. Реактив для распознавания альдегидов:
А) аммиачный раствор Ag2O; В) CuO;
Б) раствор KMnO4; Г) раствор FeCl3.
9. Реакция, лежащая в основе переработки растительных масел в маргарин:
А) гидратации; В) полимеризации;
Б) гидрирования; Г) дегидрирования.
10. Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола:
А) С2Н5-О-С2Н5; Б) СН3СООН; В) С2Н4; Г) СН3СНО
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить
следующие превращения:
Метан → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → хлорэтан →
→ бутан → хлорбутан
12. При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделилось 5,6л газа (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.
История России насчитывает более тысячи лет, начиная с переселения восточных славян на Восточно-Европейскую (Русскую) равнину в VI—VII веках, впоследствии разделившихся на русских, украинцев и белорусов. Историю страны можно поделить примерно на семь периодов: древнейшая (догосударственная) (до конца IX века н. э.), Киевская Русь (Древнерусское государство) (до середины XII века), период раздробленности (до начала XVI века), единое государство (с 1547 года царство) (конец XV века—1721), империя (1721—1917), советский период (1917—1991) и новейшая история (с 1991 года).
Дано:
m (Cu+Ag) = 3 г
М (Cu) = 64 г/моль
М (Ag) = 108 г/моль
М (Cu(NO3)2) = 188 г/моль
М (AgNO3) = 170 г/моль
Найти:
ω (Cu)
ω (Ag)
На примере решения данной задачи рассмотрим два решения задач на определение состава смеси.
Первый алгебраический):
Запишем уравнения реакций растворения меди и серебра в концентрированной азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)
Обозначим массу меди в сплаве – х г, а массу нитрата меди (II) – у г, тогда масса серебра в сплаве – (3 – х) г, а масса нитрата серебра – (7,34 – у) г.
По уравнению (1) количество вещества меди вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата меди (II) образовавшемуся в результате взаимодействия:
или
По уравнению (2) количество вещества серебра вступившего в реакцию равно количеству вещества нитрата серебра образовавшемуся в результате взаимодействия:
или
Получили систему уравнений с двумя неизвестными:
Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение х равное 1,92 г, то есть масса меди в сплаве равна 1,92 г. Тогда масса серебра составляет:
m (Ag) = m (сплава) – m (Cu) = 3 – 1,92 = 1,08 (г)
ответ: ω(Cu) = 64%, ω(Al) = 36%.
Объяснение: