Контрольная работа «классификация реакций. электролитическая
диссоциация и ионные уравнения. овр. обратимость реакций»
вариант 2e
1.(2.5) охарактеризуйте реакцию: fe(oh)3 +3hci = fecl3 + 3h,0
2.(1,5) в каком направлении сместиться равновесие реакции coci, (г) е co (г) + cl2(г)-q если
а) увеличить концентрацию угарного газа
б) уменьшить давление реакционной смеси
в) понизить температуру
3. (9) составьте ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) нитрат бария + серная кислота –
б) гидроксид калия + хлорид меди (ii) =
в) соляная кислота + оксид алюминия =
4.(3) расставьте коэффициенты, используя метод электронного , укажите окислители
восстановитель: ki + cu (no3)2 = cul + i2 + kno3
5.(3) в результате реакции, уравнение которой
4fes2(тв.) + 1102(г) = 8so2(г) + 2fe2o3(тв.) ++ 3310 кдж
выделилось 1655 кдж теплоты. определите массу выделившегося оксида серы(iv) (н.
Так, постараюсь объяснить что это такое и с чем это едят.
Вот есть у нас 1,3 - дихлорпропан. У дихлорпроизводных алканов есть такое свойство, вступать в реакцию с 2 моль натрия образовывая при этом циклоалкан + 2 моль соли
(1) CH2(Cl) + CH2 - CH2(Cl) + 2Na = CH2---CH2 + 2NaCl
\ /
CH2
(2) вторая реакция по определению - гидрирование - над стрелкой указан водород H2, проводим реакцию: C3H6(циклопропан - который получился в первой реакции) + H2 = C3H8
(3) следующая реакция - это реакция галогенирования - присоединения галогена, образование хлорпроизводного алкана - C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
Все, постарался объяснил как смог, если не понятно, пишите в лс объясню