Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
А1 Электронная формула атома алюминия:
1)1s22s22р1
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s2 2p63s23р1
4) 1s22s2 2p63s23p3 А2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А3 Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4 Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
А5 Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4 А6 В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3 Г) Fe + CuSO А Б В Г 4 4) FeCl2 + H2
5) FeSO4 + Cu
6) Fe2(SO4)3 + Cu
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: Ca
Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с
позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода
(н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :
N2 +O2 →2NO –Q
Данная реакция гомогенная (так как реагирующими веществами являются одни газы) .
Вспомним, что скорость хим. реакции зависит от следующих факторов:
- от катализатора;
- природы реагирующих веществ;
- концентрации реагирующих веществ;
- от температуры;
- давления (для газов);
- от площади поверхности соприкосновения (для твёрдых веществ в гетерогенных реакциях).
Смотрим на варианты ответа. Скорость данной реакции увеличивается при:
1) повышении давления;
2) увеличении концентрации именно реагирующих веществ;
3) повышении температуры
4) использовании катализатора.
Поэтому из предложенных вариантов ответа удовлетворяет только ответ под буквой а)
ответ: а