Контрольная работа N 1
«Методы синтеза и химические реакции алканов,
циклоалканов, алкенов, алкадиенов и алкинов, ароматических и
гетероароматических соединений»
Вариант 1
1.
Назовите соединения:
СН3
CH-CH=CH-CH(CH3) ; b) CH3–C=C=CH-CH3
CH
&H,
c)CH=CH-
-CH-CH3; d)
CH,
'CH
CH3
CH;
2.
Укажите продукты реакции:
C6H5CHO CHCO0OH 1. HNOH2SO4
-В
ОН
2. НО
CH,
Что получится в результате следующих превращений:
NO2
3.
Brz/AlBry
б)
+
NHCOCH3
Pt, 20°С
CH2CH2CH3
1. Brs/t
2. КОН / Bor
г)
в)
4
Укажите промежуточные и конечный продукты реакций:
D.E
А
hv
2Na CH,
Cl2hv
а) СН4 + a,
- В
2H-Ni, Bryn KoHЛЕОН
b) HCECH
BryCC-р коН/ЕОН.
A
5.
В каких условиях протекают следующие реакции:

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)