Контрольная работа «Неметаллы», разделам «Хлор», «Кислород», «Сера» Вариант 8 Укажите верные утверждения: а) сульфиты – соли сернистой кислоты б) сера кристаллическая является аллотропной модификацией серы В) хлор – химический элемент, который находится в VIA группе
г) в формуле сернистого газа атом серы проявляет наивысшую степень окисления 2. Определите степень окисления элементов в соединениях: Ss, CaSO3, OF2, ZnS, FeCl3
3.Составьте уравнения Химических реакций и назовите продукты реакций: а) CO + O, — б) K2O + SO3 – B) Fe + S - 4.Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: BaO, Ag, Fe, Ba(OH)2, Al(OH)3, НСІ. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной форме. 5.Определите объем газа (н.у.), который выделится при добавлении раствора серной кислоты, массой 100 гс массовой долей серной кислоты 96% к 70 г меди.
1)Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄
Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Cu⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Cu+O₂=2CuO
CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O
CuO+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2)Ca→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaSO₄
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Ca+O₂=2CaO
CaO+HCI=CaCl₂+H₂O
CaO+2H⁺+2CI⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O
CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+2CI⁻
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O