В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
ваня1340
ваня1340
14.12.2022 16:00 •  Химия

Контрольная работа по химии «Простые вещества» Установите соответствие:
А. Металлы

Сa
Ва
N2
C

Б. Неметаллы Ag
H3PO4
Au
H2
SO3
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов неметаллов
А) 1-7 В) <5
Б) >4 Г) 4-7
По электронной формуле определите металлический элемент:
А) 1s22s22p4 В) 1s22s22p63s23p64s2
Б) 1s22s22p63s1 Г) 1s22s22p5
Все неметаллы, без исключения:
А) Белого цвета В) Имеют металлическую связь
Б) Газообразные Г) Имеют сравнительно небольшой атомный радиус
Соотнесите величину и единицу измерения
Название величин Единицы измерения
Количество вещества А. моль
Молярный объем Б. молекул(частиц)
Постоянная Авогадро В. г/моль
Молярная масса Г. л/моль
Найдите объем, который при н.у. займут 100 кг озона:
А) 52,1 л В) 48,3 м3
Б) 46,7 м3 Г) 43,2 м3
Рассчитайте число молекул в 9 л угарного газа (СО):
А) 1610 22 В) 2410 23
Б) 2410 22 Г) 610 23
Какую массу имеют 44,8 л.(н.у.) этана С2Н6?
А) 60 г В) 30 г
Б) 16 кг Г) 48 г.
Укажите, что тяжелее 31023 молекул углекислого газа (CO2) или 31023 молекул сероводорода (H2S). Оформить решение задачи
Дать определение понятиям: Аллотропия –(привести примеры)
Металл – (привести примеры)
Моль –
Молярная масса – (единица измерение, обозначение, как находится)
Молярный объем – (единица измерение, обозначение, величина при н.у.)​

Показать ответ
Ответ:
клинт
клинт
06.05.2020 10:27

Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.

Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.

Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один

0,0(0 оценок)
Ответ:
katakoval
katakoval
11.06.2020 23:10

или   (5)

соотношение (5) представляет собой следствие закона эквивалентов и является основным расчетным уравнением титриметрического анализа.

метод отдельных навесок. при титриметрическом определении этим методом навеску вещества растворяют в небольшом
произвольном объеме растворителя и проводят титрование всего раствора. зная объем, v(в), и нормальную концентрацию рабочего раствора, сн(в), израсходованного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом, можно определить содержание определяемого компонента m(a) по формуле:

,(г)
(6)

метод пипетирования. обычно в титриметрическом анализе навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе определенного объема (vобщ.) и для титрования берут не весь раствор, а только часть его (va), аликвоту. поэтому формула для расчета массы определяемого вещества имеет
вид:

, (г) (7)

для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:

(8)

пример. навеску 0,1936 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до fe(ii) и довели объем раствора до 100 мл. вычислить массовую долю
fe(ii) в руде, если на титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде израсходовано 8,75 мл 0,02н раствора k2cr2o7.

решение. при титровании железа (п) раствором k2cr2o7 в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция, которая в ионном виде выглядит следующим
образом:

6fe2+ + cr2o72– + 14h+   6fe3+ + 2cr3+ + 7h2o

с учетом полуреакции

fe2+ – 1e ® fe3+

находим фактор эквивалентности f(fe2+ ) = 1 и вычисляем молярную массу эквивалента железа:

мэ(fe2+ ) =f ∙м(fe2+ ) = 55,85 × 1
= 55,85 г/моль- экв

затем рассчитываем массу железа (п) в растворе и процентное содержание железа в руде:

г

вариант 1

1. сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для
приготовления 1 л раствора с т(naон) = 0,01024 г/мл?

2. какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 м раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н?

3. чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе,
если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора кон с титром, равным 0,005611 г/мл?

вариант 2

1. какой объем азотной кислоты с концентрацией 69,23% и плотностью r = 1,41 г/см3 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 м раствора?

2. какую навеску
дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(k2cr2o7) = 1/6] ?

3. рассчитать массу cao в растворе гидроксида кальция, на титрование которого затрачено 8,45 мл 0,1117 м раствора нсl.

вариант 3

1.
сколько граммов щавелевой кислоты (h2c2o4 × 2h2o) следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?

2. какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?

3.
вычислить массу к2co3, если на титрование его раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,25 мл 0,1246 м раствора hno3.

вариант 4

1. рассчитать массу навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходимую для приготовления 1 л
0,02 н раствора, [f (kmno4) = 1/5] .

2. какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 м раствора hno3, чтобы приготовить 0,2 м раствор?

3. рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,5627 г тетрабората натрия (na2b4o7 × 10h2o) расходуется
15,20 мл раствора hcl.

вариант 5

1. какой объем 0,1 м раствора h2so4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 м раствора кон?

2. какой объем уксусной кислоты плотностью r = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н
раствора?

3. рассчитать массовую долю na2co3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 м раствора hcl. титрование проводили в присутствии фенолфталеина.


0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота