Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»
2 вариант
1.Выберите анион:
1)Ca2+ 2)Al3+ 3) S2- 4)H+
2.Выберите сложный ион:
1) Mg2+ 2) Cl- 3)PO43- 4)Br-
3.Электрический ток проводит
1) раствор хлороводорода 3) раствор спирта
2) Раствор сахара 4) раствор глюкозы
4.Сильным электролитом является
1) H2S 2) HF 3) K2S 4) NH4OH
5.В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при диссоциации 1 моль
1) K2SO4 2) CuSO4 3) Cr2(SO4)3 4) Na2SO3
6.Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с
1) HNO3 2) NH4Сl 3) SO3 4) FeSO4
7. При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется 1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов 2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов 3) 3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат-ионов 4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов
8.Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль
1) FeCl2 2) Fe(OH)2 3) FeS 4) Fe(NO3)3
9.Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) нитрата натрия и сульфата меди(II) 2) серной кислоты и нитрата калия 3) сульфата калия и гидроксида бария 4) хлорида натрия и сульфата железа(III)
10.Составить уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
1)сульфида натрия 2)хлорида железа (3) 3)силиката калия 4)сульфата меди (2)
11.Продолжить уравнения реакций, составить молекулярные, полные ионные и сокращенные уравнения:
1)CuO + HCl →
2)Al(OH)3 + HNO3→
3)AgNO3 +K3PO4 →
Юный Михаил Пришвин учился из рук вон плохо — он дважды оставался на второй год, и остался третий раз, но его отчислили из учебного заведения из-за ссоры с одним из учителей.
Отца он лишился в 7-летнем возрасте — тот крупно проигрался в карты и вскоре скончался от нервного потрясения, разбитый параличом.
Членство в марксистском кружке стоило Пришвину двух лет жизни, проведённых за решёткой. Сразу после освобождения он переехал за границу.
Пришвин водил дружбу с Максимом Горьким (интересные факты о Максиме Горьком).
Он нигде не жил долгое время, на протяжении всей жизни часто меняя место жительства.
Помимо литературной деятельности, Пришвин сделал солидный вклад в развитие отечественной агрономии, добившись на этом поприще немалых успехов.
Одним из постоянных увлечений Пришвина были автомобили. Свою первую машину, «Москвич», он приобрёл в 1930 году, и с тех пор до самой смерти с автомобилями не расставался. А на автомобильные прогулки он неизменно брал с собой своих собак.
Во время обучения в Лейпциге Михаил влюбился в юную англичанку, но она не ответила ему взаимностью. Разочарованный Пришвин не смог этого вынести, поэтому он вскоре прервал обучение и вернулся на родину.
Первый брак Пришвина продлился тридцать лет. А в 67-летнем возрасте, уже после развода, он женился во второй раз.
На фронтах Первой Мировой войны Михаил Пришвин побывал в качестве военного корреспондента.
В возрасте 33 лет Пришвин неожиданно оставил службу и пешком отправился в дальнее путешествие на русский Север. Впечатления, полученные в ходе его странствия, в дальнейшем оказали огромное влияние на его творчество.
Книга Пришвина «Дневники», над которой он работал 49 лет, по объёму в несколько раз больше, чем все 8 томов его полного собрания остальных сочинений. Сам Михаил считал «Дневники» главной работой в своей жизни.
Фотография также входила в число увлечений Пришвина, причём фотографом он был очень талантливым.
Доставшееся Пришвину по наследству сельское имение было конфисковано большевиками.
Повесть «Мирская чаша» увидела свет лишь спустя почти 60 лет после написания, так как её не пропустила советская цензура. Причём лично Троцкий признал её очень талантливо написанным произведением, не вписывающимся, тем не менее, в рамки советской идеологии.
Дано:
m(HNO3) = 45 г
m(CaO) = 24 г
m(соли) – ?
Составим уравнение реакции
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
Отсюда видно, что кто-то из реагентов может быть в избытке
Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов по формуле n = m / M (*)
n(HNO3) = 45 г / 63 г/моль = 0,714 моль
n(CaO) = 24 г / 56 г/моль = 0,429 моль
Отсюда видим, что n(HNO3) / 2 < n(CaO), то есть CaO в избытке, считаем по азотной кислоте
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,714 моль / 2 = 0,357 моль
Рассчитаем массу из формулы (*)
m(соли) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,357 моль * 164 г/моль = 58,55 г
ответ: 58,55 г