Контрольная работа по теме:
«Металлы»
1)Дайте характеристику Na по его положению в периодической системе
химических элементов по плану:
1)положение в периодической системе;
2)состав ядра;
3)распределение электронов по энергетическим уровням;
4)степень окисления;
5)формула оксида и гидроксида, их характер.
2)С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать
цинк: S,K2SO4,HCl,FeCl2,Li? Приведите уравнения всевозможных реакций.
3)Осуществите превращения:
1 2 3 4
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO
Для уравнения №1 – составьте электронный баланс, для уравнения №3 –
составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы
химических реакций и назовите продукты реакций.
Предложите распознавания гидроксида бария, гидроксида
натрия и гидроксида кальция. Приведите уравнения реакций.
При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход
реакции составил 92% от теоретически возможного. Определите массу
оксида алюминия.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(замещение)
S+O2=SO2(соединение)
H2O+Na2O=NaOH(соединение)
2NaCl+F2=2NaF+2Cl(замещение)
а) Ca + Cl2 → СaCl2(соединение)
б)2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O(обмен)
в) 2Mg + TiCl4 → 2MgCl2+Ti(замещение)
г) AgBr → Ag+ + Br(разложение)
а) 2Mg + O2→ 2MgO(соединение)
б) 2HCl + Al → AlCl2+H2(замещение)
в) KOH + HCl → KCl+H2O(обмена)
г) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4+H2O(обмена)
д) 2H2O→ 2H2+O2(соединение)
а) 2Al + Cr2O3 → Al2O3+2Cr(замещение)
б) 6Li+N2→2Li3N(соединение)
в) K2S+CuCl2→CuS↓+2KCl(обмен)
г) 2N2O→2N2+O2(соединение)
Масса одной молекулы углерода равна 12, водород — 1, тогда масса х молекул углерода равна 12х, а у молекул водорода равна у.
Тогда отношение массы атомов углероад и водорода будет равно:12х/у=92,31/7,69 отсюда х/у=12*92,31/7,69=1
То есть х=у и число атомов углерода равно числу атомов водорода.
Плостность по кислороду равна D= (M©+M(H))/32
где M© масса всех молекул углерода, она равна 12х
M(H) масса всех молекул водорода, она равна у=х
Поэтому D=(12х+х)/32=13х/32отсюда х=32D/13=32*2,44/13=6
Поэтому молекулярная формула будет иметь вид С6Н6