Контрольная работа по теме «Основания» 11 класс
Во К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
гидроксида калия с серной кислотой
гидроксида натрия с сульфатом магния
гидроксида натрия с оксидом кремния
хлорида меди (II) с гидроксидом бария
Во При нагревании будут разлагаться на оксид и воду
гидроксид натрия
гидроксид натрия
гидроксид калия
гидроксид железа(III)
Во При обычных условиях основания
твердые вещества
жидкости
газы
могут быть твердыми, жидкими и газообразными
Во Соль и вода образуется при взаимодействии
щелочи и кислотного оксида
нерастворимого основания и кислоты
щелочи и растворимой соли
разложении нерастворимого основания
Во Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
гидроксид натрия
гидроксид кальция
гидроксид хрома (III)
все перечисленные вещества
Во При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
образуется белый осадок
образуется синий осадок
выделяется газ
признаков реакции не наблюдается
Во В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свой цвет на
красный и синий
синий и малиновый
синий и желтый
фиолетовый и оранжевый
Во В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
1
2
3
4
Во В реакцию с гидроксидом бария вступает
оксид серы (VI)
фосфат магния
оксид калия
водород
Во Массовая доля кислорода в гидроксиде магния
24.1%
36,2%
48,4%
55.2%
Во Химические реакции возможны между
K2O и Zn
CaO и NaOH
СuO и H2
SO2 и H2O
Cu и H2S
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.