Контрольная работа по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»
Вариант 1
Часть 1
1. В химической реакции CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl вещество, которое выпадает в осадок:
А) CaCO3 Б) NaCl В) такого вещества нет
2. Вещество К2СО3 диссоциирует на ионы:
А) 2К+ + 3СО- Б) К2+ + СО32- В) 2К+ + СО32-
3. Бескислородная кислота имеет формулу:
А) H2S Б) H2SiO3 В) H2CO3 Г) H3PO4
4. Нерастворимым основанием является:
А) Сu(ОН)2 Б) NaOH В) КОН Г) Ва(ОН)2
5. Основания диссоциируют на:
А) катионы металла и анионы кислотных остатков
Б) катионы металла и гидроксид-анионы
В) катионы аммония и анионы кислотных остатков
Г) катионы водорода и анионы кислотного остатка
6. При взаимодействии оснований с кислотами образуются:
А) соль и вода В) основный оксид и кислотный оксид
Б) соль и основный оксид Г) соль и кислотный оксид
7. Укажите несолеобразующий оксид:
А) СО2 Б) SО2 В) СО Г) SО3
8. Формула сероводородной кислоты:
А) H2SO4 Б) H2S В) H2SO3 Г) HCl
9. Нерастворимой кислотой является:
А) фосфорная Б) кремниевая В) азотная Г) соляная
10. Однокислотное основание:
А) КОН Б) Са(ОН)2 В) Ва(ОН)2 Г) Al(OH)3
Молекулярный вес H3C-C≡C-Ag = 147г
Число молей H3C-C≡CH = 7.35 / 147 = 0.05
Молекулярный вес H3C-C≡CН = 40 г
Вес пропина = 0.05 * 40 = 2.0 г
Обозначим
Число молей H3C-CН=CH2 = X
Число молей H3C-CН2-CH3 = Y
Молекулярный вес H3C-CН=CH2 = 42
Молекулярный вес H3C-CН2-CH3 = 44
по молям:
X + Y = (Число молей CO2)/3 - (Число молей пропина) = 0.45 - 0.05 = 0.40
по массе:
(Вес пропана) + (Вес пропена) + (Вес пропина) = (Вес смеси)
42*X + 44*Y + 2.0 = 19.3
X + Y = 0.40
42*X + 44*Y = 17.3
выражаем X через Y (первое) и подставляем во второе:
16.8 + 2Y = 17.3
Y = 0.25
X = 0.15
Число молей воды = (6*X + 8*Y + 4*(Число молей пропина)) / 2 = (6*0.15 + 8*0.25 + 4*0.05)/2 = 1.55
Вес воды = 1.55 * 18 = 27.9 г
Думаю понятно объяснил, если нет в комментах спрашивай