Контрольная работа по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вариант5.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 ( ). Вещество, которое практически не диссоциирует на ионы:
А. Хлорид кальция. В. Хлорид магния. Б. Фосфат кальция. Г. Серная кислота.
2 ( ). Катионом является:
А. Нитрат-ион. В. Ион кальция.
Б. Фосфат-ион. Г. Хлорид-ион.
3 ( ). Формула сильного электролита:
А. Н2СO3 Б. СаСO3 В. NaОН Г. Н2S
4 ( ). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат-ионы:
А. Са3Р2 Б. Са3(РO4)2 В. NaРО3 Г. К3РO4
5 ( ). Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокра¬щенным ионным уравнением:
А. Н+ + ОН─ = Н2O
Б. Ва2+ + SO42─ = ВаSO4↓
В. Аg+ + C l ─= АgСl↓
Г. 3Ва2+ + 2РО43─ = Ва3(РO4)2
6 ( ). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
А. Бесцветная. Б. Малиновая. В. Фиолетовая.
7 ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Магний. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
8 ( ). С раствором гидроксида калия взаи¬модействует вещество, формула которого:
А. FеО Б. СаО В. СuО Г. СO2
9 ( ). Формула оксида, реагирующего с во¬дой:
А. МnO2 Б. SiO2 В. СO2 Г. FеО
10 ( ). Веществом X в уравнении реакции
X + 2НNO3 = Сu(NO3)2 + Н2O
является:
А. Сu2O Б. СuО В. СuОН Г. Сu(ОН)2
11 ( ). Соотнесите.
Формула оксида:
1. СO2 2. ZnО 3. SO2 4. СаО
Формула гидроксида:
А. Н2SO3 Б. Са(ОН)2 В. Н2СO3 Г. Zn(ОН)2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 ( ). Составьте генетический ряд углеро¬да, используя схему:
Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.
13 ( ). Закончите уравнение реакции об¬мена:
FеСl3 + NаОН →
Составьте ионные уравнения.
14 ( ). Составьте уравнения молекуляр¬ных и там, где это имеет место, — ионных реак¬ций согласно схеме:
СаСO3
СаО → Са(ОН)2
СаSO4
Укажите тип каждой реакции.
15 ( ). Закончите фразу: «Анионы кислот¬ного остатка образуются как при диссоциации кислот, так и при диссоциации »
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
сплавы — кристаллические тела, полученные при сплавлении металлов с другими металлами или неметаллами. К важнейшим промышленным сплавам относятся сталь и чугун — сплавы металлов с неметаллами; сплавы меди — бронза и латунь; сплавы алюминия и ряд других — сплавы металлов с металлами. Как-то так!