Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов» Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
Общая формула оксидов:
М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО
Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO
Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:
HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF
Нитраты- это соли кислоты
азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной
Формула щелочи-
Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2
Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-
HCl 2) H3PO4 3) HNO3 4) H2SO4
Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- равно
1 2) 2 3) 3 4) 4
Формула оксида марганца (IV)
MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых
H2SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3
Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А) HNO3
Б) Fe(OH)2
В) H2SO3
1) FeO
2) SО2
3)N2O3
4) Fe2O3
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Объяснение: