Контрольная работа по теме «Стехиометрия. Количественные отношения в химии»
1. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего
20% магния, 26,7% серы по массе, остальное - кислород.
2. Сколько граммов сульфида алюминия образуется при
взаимодействии 9г алюминия с серой?
3. Найдите объем газа (н.у.), который выделится при
действии на магний 120г 5%-ного раствора серной
кислоты,
4. Сколько граммов бромида железа (II) образуется при
взаимодействии 1,4г железа и 9,6г брома?
5. Сколько граммов оксида серы (VI) образуется при
взаимодействии 240г оксида серы (IV) с кислородом, если
выход продукта реакции равен 80%?
451
n(H2SO4)=110*0.96*1.75:98=1.9 моль
n(Ca)=2.4:40=0.06 моль
H2SO4- в избытке, решаем по недостатку, по Ca
4моль Ca1 моль H2S
0.06x x=0.06:4=0.015 моль H2S
m(FeCl3)=125*0.039=4.5 г
n(FeCL3)=4.5:162.5=0.03 моль
M(FeCL3)=162.5
3H2S+2FeCl3=Fe2S3+6HCl
321
3 моль H2S2моль FeCL3
0.015n n=0.01 моль FeCl3 надо!
FeCl3-в избытке, решаем по недостатку H2S
n(Fe2S3)=0.015:3=0.005 моль
m(Fe2S3)=0.005*208=1.04 г
M(fe2S3)=208
n(H2S)-затраченное на осаждение FeCl3=0.015 моль
m(H2S)=0.015*34=0.51 г
M(H2S)=34
m р-ра=125+m(H2S)=125+0.51=125.51 г
W=1.04:125.51*100%=0.83%
Пусть в смеси X моль C6H5NH2 и у моль
С6Н4(CH3)ОН;
1)
C6H5NH2 + HBr = [C6H5NH3]+Br- и
2) С6Н4(CH3)OH + NaOH = C6H4(CH3)ОNa +
Н20;
n HBr = n C6H5NH2, an NaOH = n
С6Н4(CH3)ОН; Т.К. по условию m HBr = m
NaOH, TO 81*x = 40*y, y= 2.025*x;
3) C6H5NH2 + ЗBr2 = C6H2(Br3)NH2 + 3HBr и
4) С6Н4(CH3)OH + 2Br2 = C6H2(Br2)(CH3)ОН
+ 2HBr;
из Xмоль C6H5NH2 пол-я 330*х
гC6H2(Br3)NH2, из 2.025*х моль
С6Н4(CH3)ОН - 266*2.025*х= 538.65*хг
C6H2(Br2)(CH3)ОН;
по условию, 330*x+538.65*х= 52.12, откуда х
= 0.06 моль;
m смеси C6H5NH2 и C6H4(CH3)OH =
93*0.06+108*0.06*2.025 = 18.702 r, a M.A.
соотв-о равны (93*0.06)/18.702 = 0.2984
(29.84%) (108*0.06*2.025)/18.702 = 0.7016
(70.16%).